Question

Пожалуйста....умоляю помогите...>_<.Дайте полную характеристику реакции и предложите условия смещения реакции в сторону полученного продукта 2NO + O2 --->2NO2+Q

Answer 1

Реакция:  соединения, ОВР, гомогенная, экзотермическая, обратимая 

Для смещения химического равновесия в сторону продукта реакции необходимо: 
1) Уменьшить температуру.
2) Увеличить давление. 
3) Увеличить концентрацию исходных веществ.

Answer 2

Конечно, я рад помочь! Давайте рассмотрим данную реакцию и её характеристики.

Характеристика реакции: Реакция, представленная вами, является окислительно-восстановительной реакцией между двумя молекулами окислителя кислорода (O2) и двумя молекулами азотоксида (NO), приводящей к образованию двух молекул диоксида азота (NO2) и выделению определенного количества тепла (обозначенного буквой Q).

Уравнение реакции: 2NO + O2 -> 2NO2 + Q

Условия смещения реакции в сторону полученного продукта (диоксида азота, NO2): Для смещения равновесия реакции в сторону образования большего количества диоксида азота (NO2), можно применить следующие подходы:

1. Увеличение концентрации азотоксидов (NO): Увеличение начальной концентрации реагентов NO позволит увеличить количество продукта NO2, так как он является реактивным и вовлечен в реакцию.

2. Уменьшение концентрации кислорода (O2): Уменьшение концентрации кислорода уменьшит количество доступного кислорода для реакции, что побудит равновесие сместиться в сторону образования продукта NO2.

3. Повышение температуры: В данной реакции образование диоксида азота (NO2) сопровождается выделением тепла (обозначаемого Q). Повышение температуры сместит равновесие в сторону продуктов, чтобы поглотить избыток тепла и снизить его концентрацию.

4. Использование катализатора: Использование катализатора ускорит скорость образования диоксида азота, не меняя конечное положение равновесия, но позволит достичь равновесия быстрее.

Важно отметить, что изменение условий реакции может повлиять на скорость достижения равновесия и положение равновесия, но не изменит окончательное соотношение между реагентами и продуктами в состоянии равновесия.