Question

Помогите пожалуйста с задачей: Чему равна масса осадка образовавшегося при взаимодействии 25,2 г серной кислоты с нитратом бария.

Answer 1

Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
найдем кол-во вещества(H2SO4)=25,2/98=0,26 моль
ню(H2SO4)=ню(BaSO4↓)=0,26 моль
масса(осадка)=233*0,26=60,58г

Answer 2

Для того чтобы решить эту задачу, нужно знать уравнение химической реакции между серной кислотой (H2SO4) и нитратом бария (Ba(NO3)2). Напишем уравнение реакции:

H2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4 + 2HNO3

Из уравнения видно, что в результате реакции образуется осадок барийсульфата (BaSO4).

Далее, чтобы найти массу образовавшегося осадка, нужно знать стехиометрические коэффициенты реакционных веществ. Они показывают отношение молей реагентов и продуктов. В данном уравнении стехиометрический коэффициент для BaSO4 равен 1. Это означает, что для образования 1 молекулы BaSO4 требуется 1 молекула H2SO4 и 1 молекула Ba(NO3)2.

Масса BaSO4 равна массе осадка, поскольку все реагенты полностью участвуют в реакции.

Молекулярные массы: H2SO4: молярная масса серной кислоты = 2 * молярная масса водорода (H) + молярная масса серы (S) + 4 * молярная масса кислорода (O) = 2 * 1.01 + 32.07 + 4 * 16.00 = 98.09 г/моль Ba(NO3)2: молярная масса нитрата бария = молярная масса бария (Ba) + 2 * молярная масса нитрата (NO3) = 137.33 + 2 * (14.01 + 3 * 16.00) = 261.34 г/моль

Теперь вычислим количество молей серной кислоты и нитрата бария:

Моли серной кислоты = масса серной кислоты / молярная масса серной кислоты Моли серной кислоты = 25.2 г / 98.09 г/моль ≈ 0.257 моль

Моли нитрата бария = масса нитрата бария / молярная масса нитрата бария Моли нитрата бария = 25.2 г / 261.34 г/моль ≈ 0.096 моль

Так как в уравнении реакции стехиометрический коэффициент для BaSO4 равен 1, это означает, что образуется столько же молей BaSO4, сколько и молей нитрата бария, то есть 0.096 моль.

Теперь найдем массу BaSO4:

Масса BaSO4 = моли BaSO4 * молярная масса BaSO4 Масса BaSO4 = 0.096 моль * (137.33 + 32.07 + 4 * 16.00) г/моль ≈ 17.6 г

Таким образом, масса осадка барийсульфата, образовавшегося при взаимодействии 25,2 г серной кислоты с нитратом бария, составляет около 17,6 г.