Question

В реакцию с оксидом бария вступило 36 грамм воды. Найти массу образовавшиеся щелочи

Answer 1

BaO+H2O=Ba(OH)2
m(H2O)=36г
m=n×M
M(H2O)=2+16=18г/моль
n=m/M
n=36/18=2моль
n(H2O)=n(Ba(OH)2)=2моль
M(Ba(OH)2)=137+16×2+1×2=171г/моль
m(Ba(OH)2)=2×171=342г

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала нужно составить химическое уравнение реакции между оксидом бария (BaO) и водой (H2O):

BaO + H2O -> Ba(OH)2

Теперь найдем молекулярные массы соответствующих веществ: Масса BaO = молярная масса Ba + молярная масса O = 137.33 г/моль + 16 г/моль = 153.33 г/моль Масса H2O = 2 г (молярная масса H2O = 2 г/моль + 16 г/моль = 18 г/моль)

Масса образовавшейся щелочи (Ba(OH)2) будет равна сумме масс BaO и массы воды, участвующей в реакции: Масса Ba(OH)2 = Масса BaO + Масса H2O = 153.33 г/моль + 18 г/моль = 171.33 г/моль

Теперь вычислим массу образовавшейся щелочи при реакции с 36 г воды: Масса образовавшейся щелочи = масса Ba(OH)2 * количество молей H2O Количество молей H2O = масса H2O / молярная масса H2O Количество молей H2O = 36 г / 18 г/моль = 2 моль

Теперь подставим значения: Масса образовавшейся щелочи = 171.33 г/моль * 2 моль = 342.66 г

Таким образом, масса образовавшейся щелочи составит 342.66 г.