Question

K раствору барий гидроксида,который содержит 8.55 г щелочи, добавили достаточное количество феррум(2) хлорида. Вычислите массу осадка.

Answer 1

Дано:
m(BaOH)=8.55г
-----------------------
найти m(BaCl2)-?
----------------------------
Решение
 8.55г                          Хг
Ba(OH)2+2FeCl2=2BaCl2+Fe(OH)2
171г.моль                 208г.моль
 
Mr(Ba(OH)2)=171г.моль
Мг(BaCl2)=208г.моль
х=8.55*208/171=10.4г
Ответ 10.4г

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно определить, какая реакция происходит между барий гидроксидом (Ba(OH)2) и феррум(II) хлоридом (FeCl2). Из уравнения реакции можно определить, какие соединения образуются, а также их стехиометрические коэффициенты.

Уравнение реакции между Ba(OH)2 и FeCl2:

Ba(OH)2 + FeCl2 -> BaCl2 + Fe(OH)2

Согласно уравнению, 1 моль Ba(OH)2 реагирует с 1 моль FeCl2, образуя 1 моль BaCl2 и 1 моль Fe(OH)2.

1. Найдем мольную массу Ba(OH)2: Ba (барий) - мольная масса = 137.33 г/моль O (кислород) - мольная масса = 16.00 г/моль H (водород) - мольная масса = 1.01 г/моль

Мольная масса Ba(OH)2 = (137.33 г/моль) + 2 * (16.00 г/моль) + 2 * (1.01 г/моль) ≈ 171.34 г/моль

2. Найдем количество молей Ba(OH)2 в растворе: Масса Ba(OH)2 = 8.55 г Количество молей Ba(OH)2 = масса Ba(OH)2 / мольная масса Ba(OH)2 ≈ 8.55 г / 171.34 г/моль ≈ 0.0499 моль

3. Поскольку стехиометрический коэффициент для Ba(OH)2 и FeCl2 равен 1, количество молей FeCl2 также равно 0.0499 моль.

4. Найдем мольную массу FeCl2: Fe (железо) - мольная масса = 55.85 г/моль Cl (хлор) - мольная масса = 35.45 г/моль

Мольная масса FeCl2 = 55.85 г/моль + 2 * 35.45 г/моль ≈ 126.75 г/моль

5. Найдем массу осадка Fe(OH)2, который образуется в реакции: Масса Fe(OH)2 = количество молей FeCl2 * мольная масса Fe(OH)2 Масса Fe(OH)2 = 0.0499 моль * (55.85 г/моль + 2 * (16.00 г/моль + 1.01 г/моль)) Масса Fe(OH)2 ≈ 0.0499 моль * 89.87 г/моль ≈ 4.48 г

Таким образом, масса осадка Fe(OH)2 составляет около 4.48 г.