Question

Какая масса гидроксида алюминия образуется при взаимодействии 450 г 7% раствора хлорида алюминия с гидроксидом натрия ?

Answer 1

Уравнение :
AlCl3 +  3Naoh = 3NaCl + Al(OH)3
m раствора AlCl3 = 450 г
w = 7 % = 0,07
m (в-ва) = m (р-ра) * w= 450 * 0,07 = 31.5 г
n = m/M= 31.5/ (27+(35,5*3))= 0.236
n ( AlCl3) = n ( Al(OH)3)
n ( Al(OH)3) =  0.236
m=M*n = 0.236 * (27+ (16*3) + 1*3)= 18.408 г

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо определить, какое количество хлорида алюминия реагирует с гидроксидом натрия, а затем вычислить массу образовавшегося гидроксида алюминия.

1. Начнем с расчета количества хлорида алюминия: Масса хлорида алюминия = 450 г (из условия задачи).

2. Поскольку у нас есть 7% раствор хлорида алюминия, нам необходимо определить, сколько граммов хлорида алюминия содержится в 100 г раствора. Для этого разделим массу раствора на 100 и умножим на 7 (процент содержания хлорида алюминия в растворе):

Масса хлорида алюминия в 100 г раствора = (7/100) * 100 г = 7 г.

3. Теперь определим количество хлорида алюминия, растворенного в 450 г раствора:

Количество хлорида алюминия в 450 г раствора = (7 г/100 г) * 450 г = 31.5 г.

4. Рассмотрим уравнение реакции между хлоридом алюминия и гидроксидом натрия:

2 AlCl3 + 6 NaOH → 2 Al(OH)3 + 6 NaCl.

Из уравнения видно, что на 2 молекулы AlCl3 требуется 2 молекулы Al(OH)3.

5. Вычислим количество гидроксида натрия, необходимое для полного осаждения хлорида алюминия:

Моль AlCl3 = масса AlCl3 / молярная масса AlCl3. Масса AlCl3 = 31.5 г (из пункта 3). Молярная масса AlCl3 ≈ 133.34 г/моль (источник: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/Aluminum-chloride).

Моль AlCl3 = 31.5 г / 133.34 г/моль ≈ 0.236 моль.

Так как соотношение между AlCl3 и Al(OH)3 равно 2:2, то количество молей Al(OH)3 также будет равно 0.236 моль.

6. Теперь определим массу гидроксида алюминия, которая образуется при реакции:

Масса Al(OH)3 = количество молей Al(OH)3 * молярная масса Al(OH)3. Молярная масса Al(OH)3 ≈ 78.00 г/моль (источник: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/Aluminum-hydroxide).

Масса Al(OH)3 = 0.236 моль * 78.00 г/моль ≈ 18.408 г.

Таким образом, при реакции между 450 г 7% раствора хлорида алюминия и гидроксидом натрия образуется примерно 18.408 г гидроксида алюминия.