Question

Смесь 40 г фенола и этилового эфира одноосновой кислоты вступает в реакцию с 65,5 мл 20%-ного раствора гидроксида натрия ( плотность 1,22 г/мл) . при обработке такого же количества смеси избытком бромной воды выпало 33,1 г осадка . ОПРЕДЕЛИТЕ СТРУКТУРНУЮ ФОРМУЛУ ЭФИРА

Answer 1

Ответ: С2Н5СООС2Н5
Решение: в формулах слово бром замените на химический значок брома, №а - натрий
Эту задачу нужно начинать решать с конца. Бромная вода - водный раствор брома ( также содержит НБромО и НБром) . Реакция с бромной водой является качественной реакцией для определения фенола, в результате образуется белый осадок - 2,4,6-трибромфенол:
С6Н5ОН+3Бром2=С6Н2Бром3ОН + 3НБром
Количество моль (трибромфенола) =масса трибромфенола/молекулярную массу трибромфенола=
=33,1/(72+2+240+16+1)=33,1/331=0,1моль
Из уравнения реакции видно, что Количество моль (фенола) =количество моль (трибромфенола) =0,1 моль
Масса (фенола) =количество моль*молекулярную массу=0,1моль*94 г/моль=9,4 г
Масса (эфира в смеси) =масса смеси-масса фенола=40г-9,4г=30,6 г
СхН (2х+1)СООС2Н5 - общая формула этилового эфира одноосновной кислоты.
С гидроксидом натрия взаимодействуют как фенол, так и сложный эфир:
С6Н5ОН+№аОН=С6Н5О№а+Н2О
СхН (2х+1)СООС2Н5 + №аОН=СхН (2х+1)СОО№а + С2Н5ОН
Далее нам нужно определить количество моль гидроксида натрия, вступившего в обе реакции. Для этого:
Масса раствора гидроксида натрия=объём*плотность=65,6*1,22=80г
Масса гидроксида натрия в растворе=масса раствора*массовую долю гидроксида натрия=80*0,2=16г
Количество моль гидроксида натрия=масса/молекулярную массу=16/40=0,4 моль
Далее нам нужно найти количество моль сложного эфира, прореагировавшего с гидроксидом натрия. Для этого:
Из уравнения реакции видно, что
количество моль гидроксида натрия, прореагировавшего с фенолом=количеству моль фенола=0,1 моль
следовательно, весь остальной гидроксид натрия прореагировал с эфиром
Количество моль гидроксида натрия, прореагировавшего с эфиром=0,4-0,1=0,3 моль
Из уравнения реакции видно, что количество моль эфира=количеству моль гидроксида натрия=0,3 моль
Следовательно, масса эфира= 30,6 г и количество моль эфира=0,3 моль
Молекулярная масса эфира=масса/количество моль=30,6/0,3=102 г/моль
СхН (2х+1)СООС2Н5 - общая формула этилового эфира одноосновной кислоты. Следовательно:
12х+2х+1+12+32+2*12+5=102
х=2
формула эфира С2Н5СООС2Н5 ) Простите ) Немного большой )

Answer 2

Попробую решить короче, через реакции:
1. Найдем массу фенола, которая вступила в реакцию с бромной водой:
   хг                          33,1г
С6H5OH+3Br=C6H2OHBr3+3HBr
   94г                       331г

х=94*33,1/331=9,4г(масса фенола)

2. Найдем массу эфира в смеси: 40г-9,4г=30,6г

3. Найдем массу щелочи, которая вступила в реакцию со смесью: 65,5*0,2*1,22=15,982≈16г

4. Найдем, сколько щелочи вступило в реакцию с фенолом:
  9,4г            хг
С6Н5ОН + NaOH = C6H5ONa + H2O
  94г             40г

х=9,4*40/94=4г

5. Найдем, сколько щелочи прореагировало с эфиром: 16г-4г=12г

6. Найдем, сколько атомов углерода в молекулярной формуле фенола:
      30,6                      12
СₓH₂ₓ₊₁COOC₂H₅ + NaOH = CₓH₂ₓ₊₁COONa + C₂H₅OH
    14ₓ+74                    40

12(14ₓ+74)=30,6*40
168ₓ+888=1224
 168ₓ=1224-888
   х=2  - количество атомов углерода в формуле эфира.
У нас получился С₂Н₅СООС₂Н₅ - этиловый эфир пропановой кислоты

Answer 3

Для определения структурной формулы эфира, который образуется в реакции между фенолом и этиловым эфиром одноосновной кислоты, необходимо выполнить ряд химических реакций и расчетов.

Первым шагом является определение уравнения реакции. Поскольку фенол реагирует с гидроксидом натрия (NaOH), то возможная реакция выглядит следующим образом:

C6H5OH + NaOH → C6H5ONa + H2O

Здесь NaOH реагирует с фенолом (C6H5OH) и образует натриевую соль фенолата (C6H5ONa) и воду (H2O).

Теперь нужно рассмотреть вторую реакцию с бромной водой (Br2 + H2O), которая может дать реакцию с этиловым эфиром одноосновной кислоты (R-OC2H5):

Br2 + H2O + R-OC2H5 → R-COBr + 2HBr + C2H5OH

Здесь Br2 реагирует с этиловым эфиром (R-OC2H5) и водой (H2O), образуя бромированный эфир (R-COBr), 2 молекулы HBr (бромоводород) и этанол (C2H5OH).

Теперь, зная массу осадка, который выпал после обработки смеси избытком бромной воды (33,1 г), нужно определить количество молей бромированного эфира. Для этого воспользуемся молекулярным весом бромированного эфира и массой осадка:

Молекулярный вес бромированного эфира = масса / количество молей Молекулярный вес бромированного эфира = 33,1 г / количество молей

Теперь нам нужно определить количество молей фенола и этилового эфира, используя их массы:

Моль фенола = масса фенола / молярная масса фенола Моль этилового эфира = масса этилового эфира / молярная масса этилового эфира

Теперь, зная уравнение реакции с фенолом и NaOH, а также количество молей фенола и этилового эфира, можно определить, сколько молей NaOH было использовано в реакции и избыток NaOH:

1 моль фенола + 1 моль NaOH → 1 моль фенолата + 1 моль H2O

Теперь мы можем сравнить количество NaOH, которое использовалось в реакции с фенолом, с количеством NaOH, которое использовалось при обработке смеси бромной водой. Избыток NaOH после обработки бромной водой может быть использован для определения количества бромной воды, которая реагировала с этиловым эфиром.

После выполнения всех расчетов, можно определить структурную формулу эфира, образовавшегося в реакции.