Question

Какова масса и количество вещества соли образуется при взаимодействии CuO и 630 г HNO3?

Answer 1

CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O
Дано:
m(HNO3)=630г
Найти:
m(Cu(NO3)2)=?
n(Cu(NO3)2)=?
Решение:
1)Mr(HNO3)= 63 г/моль
2)n(HNO3)= m/M=630г/63г/моль=10 моль
Составим соотношение количества вещества(n) азотной кислоты к нитрату меди:
2----------1
10--------X
2X=10
X=5
n(Cu(NO3)2)=5моль
3)Mr(Cu(NO3)2)=188 г/моль 4)m(Cu(NO3)2)=n×Mr= 5моль×188г/моль=
940 г
Ответ: n(Cu(NO3)2)=5 моль; m(Cu(NO3)2)=940 г

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала нужно составить химическое уравнение реакции между CuO (оксид меди) и HNO3 (азотная кислота), чтобы определить стехиометрию реакции.

Химическое уравнение реакции: CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O

Из уравнения видно, что на один молекулу CuO требуется 2 молекулы HNO3 для полного взаимодействия.

1. Рассчитаем количество вещества (в молях) HNO3, зная его массу и молярную массу:

Молярная масса HNO3 = 1 (масса атома водорода) + 14 (масса атома азота) + 3 * 16 (масса атомов кислорода) = 1 + 14 + 48 = 63 г/моль

Количество вещества HNO3 = масса HNO3 / молярная масса HNO3 Количество вещества HNO3 = 630 г / 63 г/моль = 10 моль

2. Так как соотношение CuO к HNO3 в реакции 1:2, то нам понадобится в два раза меньше молей CuO, чем HNO3.

3. Рассчитаем массу CuO, зная его количество вещества (в молях) и молярную массу:

Масса CuO = количество вещества CuO * молярная масса CuO Молярная масса CuO = 63,5 (масса атома меди) + 16 (масса атома кислорода) = 63,5 + 16 = 79,5 г/моль

Количество вещества CuO = количество вещества HNO3 / 2 = 10 моль / 2 = 5 моль

Масса CuO = 5 моль * 79,5 г/моль = 397,5 г

Таким образом, при взаимодействии 630 г HNO3 с CuO образуется 5 моль CuO и масса CuO составляет 397,5 г, а также образуется 10 моль Cu(NO3)2.