Question

Определите объем выделившегося газа H2 при взаимодействии 138 г калия с серной кислотой.

Answer 1

2K+H2SO4=K2SO4+H2
H2- x л
2K- 138г
Mr(2K)= 2*39=78
138             x      
------  =    --------
79             22,4

x=(138*22,4): 79= (примерно) 40л

Answer 2

Для определения объема выделившегося газа H2 при взаимодействии 138 г калия с серной кислотой (H2SO4), сначала нужно составить уравнение реакции между калием и серной кислотой:

2K + H2SO4 -> K2SO4 + 2H2↑

Из уравнения видно, что при реакции 2 моль калия реагируют с 1 молью серной кислоты и образуется 2 моль газа H2.

Шаг 1: Рассчитаем количество молей калия (K) в 138 г:

Масса одного моля калия (молярная масса K) = 39.10 г/моль Количество молей калия = масса калия / молярная масса калия Количество молей калия = 138 г / 39.10 г/моль ≈ 3.53 моль

Шаг 2: Рассчитаем количество молей газа H2, выделившегося в реакции:

Количество молей H2 = 2 * количество молей K (согласно уравнению реакции) Количество молей H2 = 2 * 3.53 моль ≈ 7.06 моль

Шаг 3: Рассчитаем объем газа H2 при стандартных условиях (0°C и 1 атм):

1 моль идеального газа занимает при стандартных условиях объем около 22.7 литра (или 22,7 дм³).

Объем H2 = количество молей H2 * объем 1 моля H2 при стандартных условиях Объем H2 = 7.06 моль * 22.7 дм³/моль ≈ 160.42 дм³ ≈ 160.42 литра

Таким образом, объем выделившегося газа H2 при реакции 138 г калия с серной кислотой составляет приблизительно 160.42 литра при стандартных условиях.