Question

В каком объёме выделяется углекислый газ, когда сжигаешь 500 т извести CaCO3 с 0,1 % примесями?

Answer 1

Дано
m(CaCO3) = 500 t = 500000kg
W() = 0.1%
-----------------------
V(CO2)-?
m(CaCO3) = 500000 - (500000*0.1% / 100%) = 499500 kg
CaCO3-->CaO+CO2
M(CaCO3) = 100 kg/kmol
n(CaCO3) = m/M = 499500 / 100 = 4995 kmol = 499500 mol
n(CaCO3)=n(CO2)
V(CO2) = n*Vm = 499500*22.4 = 11188800 L = 11188.8 m3
ответ 11188.8 м3

Answer 2

Для того чтобы рассчитать объем выделяющегося углекислого газа (CO2) при сжигании извести (CaCO3), нам нужно знать соотношение между массой извести и объемом углекислого газа, который образуется при её разложении.

Уравнение реакции горения извести (CaCO3) выглядит следующим образом: CaCO3(s) -> CaO(s) + CO2(g)

Масса одной молекулы CaCO3 равна: масса(Ca) + масса(C) + 3 * масса(O) = 40.08 г/моль + 12.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль = 100.09 г/моль

Теперь рассчитаем массу CaCO3 в 500 тоннах с учетом примесей в 0.1%: Масса CaCO3 = 500 тонн * (0.1 / 100) = 500 тонн * 0.001 = 0.5 тонны = 500 кг

Теперь рассчитаем количество молекул CaCO3: Количество молекул = Масса CaCO3 / Масса одной молекулы CaCO3 = 500 кг / 100.09 г/моль ≈ 4997.5 моль

Учитывая, что при разложении одной молекулы CaCO3 образуется одна молекула CO2, получаем, что образуется около 4997.5 моль CO2.

Теперь нужно перевести количество молей CO2 в объем по условиям стандартных условий (нормальное состояние), когда давление равно 1 атмосфере и температура 0°C (273.15 K). Одна моль газа занимает при таких условиях примерно 22.71 литров.

Объем CO2 = Количество молей CO2 * объем одной моли CO2 при стандартных условиях Объем CO2 ≈ 4997.5 моль * 22.71 л/моль ≈ 113560.25 литров ≈ 113560.25 м³

Таким образом, при сжигании 500 тонн извести CaCO3 с 0,1% примесями, образуется примерно 113560.25 кубических метров углекислого газа (CO2) при стандартных условиях.