Question

Очень срочно!!!сколько литров кислорода необходимо для горения Са массой 4 г.

Answer 1

2Ca+O2=2CaO
2 моль 1 моль
n(Ca)=4/40=0.1 моль
n(O2)=0.1/2=0.05 моль
V(O2)=22.4*0.05=1.12 л

Answer 2

Для расчета количества кислорода, необходимого для горения 4 граммов кальция (Са), нужно знать уравнение реакции сгорания:

2Ca + O2 → 2CaO

Из уравнения видно, что на 2 моль кальция требуется 1 моль кислорода. Молярная масса кальция (Са) составляет приблизительно 40.08 г/моль, а молярная масса кислорода (O2) равна около 32 г/моль.

1 моль кальция (Са) = 40.08 г 1 моль кислорода (O2) = 32 г

Теперь посчитаем, сколько молей кальция у нас есть в 4 граммах:

Моли кальция = масса / молярная масса Моли кальция = 4 г / 40.08 г/моль ≈ 0.0998 моль

Теперь учитываем стехиометрию уравнения: на 2 моль кальция требуется 1 моль кислорода.

Моли кислорода = 0.0998 моль кальция / 2 ≈ 0.0499 моль кислорода

Теперь посчитаем массу кислорода:

Масса кислорода = моли кислорода * молярная масса кислорода Масса кислорода = 0.0499 моль * 32 г/моль ≈ 1.597 г

Таким образом, для горения 4 граммов кальция потребуется около 1.597 литров кислорода (при стандартных условиях и предположении, что кислород находится в состоянии O2).