Question

Помогите : найдите объем водорода , который выделяется при взаимодействии 2,3 г. натрия и 34 г. C2H5OH .

Answer 1

Решение во вложении......

Answer 2

2C₂H₅OH+2Na⇒2C₂H₅ONa+H₂
ν(Na)= $\frac{m}{M}= \frac{2,3}{23}=0,1$ моль
ν(С₂H₅OH)= $\frac{m}{M} = \frac{34}{46}=0.74$ моль
Т.к Na в недостатке решаем по нему
ν(H₂)= $\frac{1}{2}$ν(Na)=0.05 моль
V(H₂)=ν×Vm=0.05×22.4=1.12 л

Answer 3

Для нахождения объема водорода, который выделяется при взаимодействии 2,3 грамма натрия (Na) и 34 грамма этанола (C2H5OH), нужно сначала записать уравнение реакции и затем рассчитать количество водорода, выделяющегося в результате этой реакции.

Уравнение реакции между натрием и этанолом:

2Na + 2C2H5OH -> 2C2H5ONa + H2

Согласно уравнению реакции, 2 моль натрия (2 * 23 г/моль = 46 г) реагируют с 2 молями этанола (2 * 46 г/моль = 92 г), образуя 1 моль водорода (1 * 2 г/моль = 2 г). Таким образом, для 34 грамм этанола потребуется:

Масса Na / масса этанола = 46 г / 92 г = 0,5

Масса Na, необходимая для реакции с 34 граммами этанола = 0,5 * 2,3 г = 1,15 г

Таким образом, для реакции с 2,3 грамма натрия и 34 граммами этанола, выделится:

Масса водорода = 1 грамм

Зная, что 1 моль водорода занимает при стандартных условиях (0°C, 1 атм) примерно 22,4 литра, можем рассчитать объем выделяющегося водорода:

1 моль H2 = 22,4 литра 1 грамм H2 = 22,4 литра / 2 г = 11,2 литра

Таким образом, объем водорода, который выделится при данной реакции, составит около 11,2 литра при стандартных условиях.