Question

По уравнение 2Х+2Н2О=2ХОН+Н2 при взаимодействии 2,25 г воды с элементов Х образуется 7 г ХОН. Определитесь химический элемент и его оносительную атомную массу Надеюсь понятно написала и кто -нибудь поможет))

Answer 1

2X+2H2O=2XOH+H2
X=1 вал металл(щелочн группа)
n(H2O)=m/M=2.25г/18г/моль=0,125 моль
n(H2O)=n(XOH)=0.125 моль
M(XOH)=m/n=7г/0,125 моль=56 г/моль
M(X)=M(XOH)-M(OH)=56-17=39 г/моль(выделенное не писать(неправильная запись-только для понимания))
Это Калий 

Answer 2

Да, всё понятно! Давайте разберемся с задачей.

Уравнение реакции:

2Х + 2H2O → 2ХОН + H2

Масса воды (Н2O), участвующей в реакции, равна 2,25 г.

Масса образовавшегося гидроксида (ХОН) равна 7 г.

Нам нужно определить химический элемент Х и его относительную атомную массу.

Давайте начнем с расчета количества вещества воды и гидроксида, используя их массы и молярные массы:

Молярная масса H2O = 2 г/моль Молярная масса ХОН = 40 г/моль (молярная масса NaOH)

Количество вещества воды (молы) = масса / молярная масса = 2,25 г / 2 г/моль = 1,125 моль Количество вещества ХОН (молы) = масса / молярная масса = 7 г / 40 г/моль = 0,175 моль

Теперь мы видим, что соотношение между количеством вещества воды и гидроксида составляет 1:0,175.

Согласно уравнению реакции, одна молекула Х реагирует с двумя молекулами воды, образуя две молекулы гидроксида и одну молекулу водорода (H2).

Следовательно, соотношение между количеством вещества Х и воды должно быть таким: 1:2.

1,125 моль воды / 2 = 0,5625 моль Х

Теперь мы знаем, что 0,5625 моль Х соответствуют массе 7 г. Чтобы найти относительную атомную массу (M) элемента Х, разделим массу на количество вещества:

Относительная атомная масса Х (M) = масса / количество вещества = 7 г / 0,5625 моль ≈ 12,44 г/моль

Таким образом, химический элемент Х имеет относительную атомную массу около 12,44 г/моль.