Question

Помогите пожалуйста с домашним заданием по химии. Требуется решить задачу на наличие примесей, напишите решение как можно подробнее, спасибо огромное. 40 баллов. Сколько железа можно получить из оксида железа 3 (Fe2O3), если массовая доля примеси 0, 08. CO - восстановитель.

Answer 1

Дано:
W (Fe2O3) без примесей = 100% - 8% = 92%
m (Fe2O3) с примесями = 32г
m (Fe) - ?

3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2
⠀ ⠀ ⠀n=1моль⠀n=2моль
⠀ ⠀ ⠀M=160г/м⠀М=56г/м

1) m чистого (Fe2O3) = 32*92/100 = 29,44г
2) n (Fe2O3) = 29,44/160 = 0,184моль
3) n (Fe) = 2*n (Fe2O3) = 0,184*2 = 0,368моль
4) m (Fe) = 0,368*56 = 20,6г

©OAR

Answer 2

Хорошо, давайте решим эту задачу по наличию примесей.

1. Сначала определим химическую реакцию восстановления оксида железа(III) Fe2O3 при взаимодействии с CO:

Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2

Это уравнение показывает, что каждый молекула Fe2O3 взаимодействует с 3 молекулами CO, и в результате образуется 2 молекулы железа (Fe) и 3 молекулы углекислого газа (CO2).

2. Вычислим молекулярные массы веществ:

Масса Fe2O3 = масса Fe + 3 * масса О = 2 * 55,845 г/моль + 3 * 16,00 г/моль = 159,69 г/моль Масса CO = масса C + масса О = 12,01 г/моль + 16,00 г/моль = 28,01 г/моль

3. Теперь определим массовые доли каждого элемента в Fe2O3:

Масса железа (Fe) в Fe2O3 = (2 * масса Fe) / Масса Fe2O3 = (2 * 55,845 г) / 159,69 г ≈ 0,699 Масса кислорода (O) в Fe2O3 = (3 * масса О) / Масса Fe2O3 = (3 * 16,00 г) / 159,69 г ≈ 0,301

4. Далее, определим массу примеси. По условию задачи, массовая доля примеси составляет 0,08. Предположим, что примесь содержит только железо (Fe).

Масса примеси Fe = 0,08 * Масса Fe2O3 = 0,08 * 159,69 г ≈ 12,7752 г

5. Теперь найдем массу Fe, которая будет получена из Fe2O3.

Масса Fe = (Масса примеси Fe) / (Массовая доля Fe в Fe2O3) ≈ 12,7752 г / 0,699 ≈ 18,28 г

Ответ: Можно получить около 18,28 г железа (Fe) из 159,69 г оксида железа(III) Fe2O3 при массовой доле примеси 0,08 и реакции восстановления с CO.