Question

Задача несложная. 49 баллов потому, что срочно нужно. Сколько молей карбоната кальция вступает в реакцию с серной кислотой массой 49г?

Answer 1

CaCO3 +  H2SO4 = CaSO4 + H2O + CO2
n(H2SO4) = 49г/98г * моль =0,5 моль
n(CaCO3) = n(H2SO4) = 0,5 моль

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, нужно сначала записать химическое уравнение реакции между карбонатом кальция (CaCO3) и серной кислотой (H2SO4):

CaCO3 + H2SO4 -> CaSO4 + H2O + CO2

По уравнению видно, что 1 моль CaCO3 реагирует с 1 моль H2SO4. Молярная масса CaCO3 составляет около 100.09 г/моль, так как Ca (кальций) имеет массу примерно 40.08 г/моль, C (углерод) - 12.01 г/моль и 3 атома O (кислород) - 3 * 16.00 г/моль.

Теперь рассчитаем количество молей CaCO3 в 49 г:

Количество молей = масса / молярная масса Количество молей = 49 г / 100.09 г/моль ≈ 0.489 моль

Таким образом, около 0.489 моль CaCO3 вступает в реакцию с серной кислотой массой 49 г. Обратите внимание, что обычно в химических расчетах не округляют количество молей до целых чисел, но в данном случае я округлил до трех знаков после запятой для удобства.