Question

Определить объем водорода, который выделится при взаимодействии 3,22 г натрия с водой

Answer 1

3.22г                                                Na
2Na+2H20--->2NaOH+H2
3,22г\м                            22.4л
Х=(3,22*22.4)\3,22=22.4л(H2)

Answer 2

Для определения объема водорода, который выделится при реакции 3,22 г натрия с водой, необходимо сначала записать уравнение химической реакции, затем использовать стехиометрию для расчета количества выделяющегося водорода.

Уравнение реакции между натрием и водой:

2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2

Согласно уравнению, при реакции 2 моль натрия (2Na) реагируют с 2 молями воды (2H2O) и образуются 1 моль водорода (H2). Молярная масса натрия (Na) равна примерно 22,99 г/моль, а молярная масса водорода (H2) составляет примерно 2 г/моль.

1. Рассчитаем количество молей натрия (Na) в 3,22 г натрия:

Масса = количество молей × молярная масса Количество молей = Масса / Молярная масса

Количество молей Na = 3,22 г / 22,99 г/моль ≈ 0,14 моль

2. Так как коэффициент пропорциональности между Na и H2 в уравнении реакции равен 1:1, количество молей водорода (H2) будет также 0,14 моль.

3. Теперь рассчитаем объем водорода (H2), используя уравнение состояния идеального газа, при условиях комнатной температуры и давления (например, 25 °C и 1 атм):

V = n × Vm,

где: V - объем водорода (H2) n - количество молей водорода (H2) Vm - молярный объем газа при стандартных условиях, равный примерно 22,7 л/моль.

V = 0,14 моль × 22,7 л/моль ≈ 3,178 л

Ответ: При взаимодействии 3,22 г натрия с водой, образуется примерно 3,178 л водорода при стандартных условиях температуры и давления.