Question

Задача по химии 8 класс на поиск массы кислоты Какая масса сульфатной кислоты потратиться на нейтрализацию 196 г калий гидроксида?

Answer 1

2КОН+Н2SO4-->K2SO4+2H2O
n(KOH)=196/(39+16+1)=196/56=3,5 моль
по ухр n(Н2SO4) в 2 раза меньше, значит 3,5/2=1,75 моль
m(Н2SO4)=1,75*(2+32+(16*4))=1,75*98=171,5

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно соблюсти закон сохранения массы, который гласит, что масса реагентов до реакции равна массе продуктов после реакции.

Сульфатная кислота (H2SO4) реагирует с калий гидроксидом (KOH) по следующему уравнению реакции:

H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что 1 моль H2SO4 реагирует с 2 молями KOH. Следовательно, соотношение между массами составляет:

масса H2SO4 : масса KOH = молярная масса H2SO4 : (2 * молярная масса KOH)

Давайте вычислим молярные массы соответствующих веществ:

• Молярная масса H2SO4: 2 * (масса H) + масса S + 4 * (масса O) = 2 * 1.01 г + 32.06 г + 4 * 16.00 г ≈ 98.09 г/моль
• Молярная масса KOH: масса K + масса O + масса H = 39.10 г + 16.00 г + 1.01 г ≈ 56.11 г/моль

Теперь можем составить пропорцию:

масса H2SO4 : 196 г KOH = 98.09 г/моль : (2 * 56.11 г/моль)

Решим пропорцию:

масса H2SO4 = (196 г KOH * 98.09 г/моль) / (2 * 56.11 г/моль)

масса H2SO4 ≈ 171.5 г

Таким образом, для нейтрализации 196 г калий гидроксида необходимо потратить около 171.5 г сульфатной кислоты.