Question

Рассчитайте объем хлора, выделившегося при взаимодействии оксида марганца (IV) с соляной кислотой, содержащей 2 моля хлороводорода.

Answer 1

MnO2+4HCL=MnCl2+2H2O+Cl2
кол-во хлора = кол-во соляной кислоты делить на 4 
nСl2=2/4=0.5
V=Vm*n=0.5*22.4=11.2л

Answer 2

Для рассчета объема хлора, выделившегося при взаимодействии оксида марганца (IV) с соляной кислотой, нужно сначала записать уравнение реакции.

Уравнение реакции между оксидом марганца (IV) и соляной кислотой:

MnO2 + 4 HCl -> MnCl2 + 2 H2O + Cl2

Из уравнения видно, что для каждой молекулы оксида марганца (IV) требуется 4 молекулы соляной кислоты. Дано, что содержится 2 моля (2 молекулы) хлороводорода. Таким образом, у нас есть два варианта: либо две молекулы MnO2 реагируют с 8 молекулами HCl, либо одна молекула MnO2 реагирует с 4 молекулами HCl.

1. При 2 молях HCl:

1 моль MnO2 + 4 моля HCl -> 1 моль Cl2

2 моля HCl -> (2 моля HCl) / 4 * 1 моль Cl2 = 0.5 моль Cl2

2. При 8 молях HCl:

1 моль MnO2 + 4 моля HCl -> 1 моль Cl2

8 молей HCl -> (8 молей HCl) / 4 * 1 моль Cl2 = 2 моль Cl2

Таким образом, после реакции образуется 0.5 моль или 2 моля хлора, в зависимости от количества соляной кислоты, используемой в реакции.