Question

Решите задачу по химии. К раствору массой 250г с массовой долей гидроксида натрия 0,08 прилили соляную кислоту. Вычислите массу образовавшейся соли.

Answer 1

250×0.08=20
Naoh+hcl=nacl+h20
Naoh(MR=40)
NACL(MR=58.5)
20×58,5/40= 29,25

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно вычислить массу образовавшейся соли после реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и соляной кислотой (HCl). Начнем с записи химического уравнения реакции:

NaOH + HCl -> NaCl + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль NaOH реагирует с 1 моль HCl, образуя 1 моль NaCl (соли) и 1 моль H2O (воды). Молярные массы составляющих веществ:

• NaOH: 22.99 г/моль (натрий) + 16.00 г/моль (кислород) + 1.01 г/моль (водород) ≈ 40.00 г/моль
• HCl: 1.01 г/моль (водород) + 35.45 г/моль (хлор) ≈ 36.46 г/моль
• NaCl: 22.99 г/моль (натрий) + 35.45 г/моль (хлор) ≈ 58.44 г/моль

Теперь можем перейти к решению:

1. Найдем количество молей NaOH в растворе: Масса NaOH = масса раствора × массовая доля NaOH Масса NaOH = 250 г × 0.08 = 20 г Количество молей NaOH = масса NaOH / молярная масса NaOH Количество молей NaOH = 20 г / 40.00 г/моль ≈ 0.5 моль

2. Так как NaOH и HCl реагируют в соотношении 1:1, количество молей HCl также будет 0.5 моль.

3. Найдем массу образовавшейся соли (NaCl): Масса NaCl = количество молей NaCl × молярная масса NaCl Масса NaCl = 0.5 моль × 58.44 г/моль ≈ 29.22 г

Ответ: Масса образовавшейся соли (NaCl) составит приблизительно 29.22 г.