Question

Вычислить массу образовавшегося осадка: CuCl2 + NaOH → Cu(OH)2↓ + NaCl, если в реакцию вступило 120г щелочи NaOH

Answer 1

Дано:
m (NaOH) = 120г
Найти :
m (Cu(OH)2) - ?
Решение :
3 моль х моль
2NaOH + CuCl2 → 2NaCl + Cu(OH)2↓
2 моль 1 моль
n (NaOH) = m/M= 120 г ÷ 40г/моль= 3 моль
n ( Cu(OH)2) = 3 × 1 ÷ 2 моль = 1,5 моль
m ( Cu(OH)2) = n × M = 1,5 моль × 98 г/моль = 147 г
Ответ : m ( Cu(OH)2) = 147 г.

Answer 2

Для вычисления массы образовавшегося осадка в данной реакции нам необходимо определить, какое количество вещества каждого реагента участвовало в реакции и в каких соотношениях.

1. Найдем количество вещества щелочи NaOH: Масса NaOH = 120 г Молярная масса NaOH = 22.99 г/моль (Na) + 15.999 г/моль (O) + 1.008 г/моль (H) = 39.997 г/моль ≈ 40 г/моль

Количество вещества NaOH = масса NaOH / молярная масса NaOH Количество вещества NaOH = 120 г / 40 г/моль ≈ 3 моль

2. Согласно сбалансированной химической реакции, реагируют 1 моль CuCl2 с 2 молями NaOH.

Таким образом, нам понадобится 1.5 моль NaOH (3 моль NaOH / 2 моль NaOH) для реакции с 1 молью CuCl2.

3. Найдем мольную массу CuCl2: Масса Cu = 63.55 г/моль Масса Cl2 = 2 * 35.45 г/моль = 70.90 г/моль Мольная масса CuCl2 = 63.55 г/моль + 70.90 г/моль = 134.45 г/моль

4. Найдем количество вещества CuCl2, используя закон сохранения массы: Количество вещества CuCl2 = масса CuCl2 / мольная масса CuCl2 Количество вещества CuCl2 = 120 г / 134.45 г/моль ≈ 0.892 моль

5. Согласно сбалансированной химической реакции, образуется 1 моль Cu(OH)2 из 1 моль CuCl2.

Таким образом, образуется 0.892 моль Cu(OH)2.

6. Найдем мольную массу Cu(OH)2: Масса Cu = 63.55 г/моль Масса H2O = 2 * 1.008 г/моль + 15.999 г/моль = 18.015 г/моль Мольная масса Cu(OH)2 = 63.55 г/моль + 2 * 18.015 г/моль = 99.58 г/моль

7. Найдем массу образовавшегося осадка Cu(OH)2: Масса Cu(OH)2 = количество вещества Cu(OH)2 * мольная масса Cu(OH)2 Масса Cu(OH)2 = 0.892 моль * 99.58 г/моль ≈ 88.82 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка Cu(OH)2 составляет примерно 88.82 г.