Question

Помогите пожалуйста очень нужно. Какая масса соли может быть получена при действии алюминия на раствор, содержащий 27 г нитрата железа 2?

Answer 1

2Al+3Fe(NO3)2=2Al(NO3)3+3Fe
масса соли = 27/180/3*2*213=21,3г соли(нитрат алюминия)

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно знать химическую реакцию между алюминием и нитратом железа (II). Зная соотношение реагентов и зная молярные массы веществ, мы сможем вычислить массу соли, которая образуется в результате реакции.

Химическое уравнение реакции между алюминием и нитратом железа (II):

2 Al + 3 Fe(NO3)2 → 2 Al(NO3)3 + 3 Fe

1 моль алюминия реагирует с 3 молями нитрата железа (II) для образования 2 моль нитрата алюминия и 3 моль железа.

1. Вычислим количество молей нитрата железа (II) в растворе:

Масса нитрата железа (II) = 27 г Молярная масса Fe(NO3)2 = молярная масса железа + 2 * молярная масса азота + 6 * молярная масса кислорода Молярная масса Fe(NO3)2 = 55.85 г/моль + 2 * 14.01 г/моль + 6 * 16.00 г/моль ≈ 179.86 г/моль

Количество молей Fe(NO3)2 = Масса / Молярная масса = 27 г / 179.86 г/моль ≈ 0.1501 моль

2. Теперь по химическому уравнению видим, что каждые 3 моли нитрата железа (II) превращаются в 2 моли нитрата алюминия. Таким образом, 0.1501 моль Fe(NO3)2 превратятся в:

Моль Al(NO3)3 = (2/3) * 0.1501 моль ≈ 0.1001 моль

3. Вычислим массу нитрата алюминия:

Молярная масса Al(NO3)3 = молярная масса алюминия + 3 * молярная масса азота + 9 * молярная масса кислорода Молярная масса Al(NO3)3 = 26.98 г/моль + 3 * 14.01 г/моль + 9 * 16.00 г/моль ≈ 213.00 г/моль

Масса Al(NO3)3 = Количество молей * Молярная масса = 0.1001 моль * 213.00 г/моль ≈ 21.31 г

Таким образом, масса нитрата алюминия, которая может быть получена при действии алюминия на раствор, содержащий 27 г нитрата железа (II), составляет приблизительно 21.31 г.