Question

Вычислите массу соли образующиеся в результате реакции 11.2г оксида кальция с раствором содержащим 25.6г азотной кислоты вывод соли составил 80% от теоретически возможного

Answer 1

Дано:

m(CaO) = 11,2г

m(HNO₃) = 25,6г

$\eta(Ca(NO_3)_2) = 80\%$

Найти: m(Ca(NO₃)₂) - ?

Решение:

Для начала составим уравнение реакции:

ᅠᅠ$\tt CaO~+~2HNO_3~\longrightarrow~Ca(NO_3)_2~+~H_2O$

Найдём количества вещества азотной кислоты и оксида кальция, чтобы узнать, какой из реагентов находится в недостатке:

ᅠᅠ$\tt n(CaO) = \dfrac{m(CaO)}{M(CaO)}=\dfrac{11,2}{56}=0,2$ моль

ᅠᅠ$\tt n(HNO_3) = \dfrac{m(HNO_3)}{M(HNO_3)}=\dfrac{25,6}{63}=0,4$ моль

Вещества по уравнению реакции берутся в соотношении 1 к 2, что соответствует вычисленными нами количествами вещества азотной кислоты и водорода (0,2 к 0,4 как 1 к 2). Следовательно мы можем проводить дальнейшие расчёты по любому из реагентов.

По уравнению реакции найдём количество вещества соли:

ᅠᅠ$\tt n(Ca(NO_3)_2) = \dfrac{1}{1}\cdot n(CaO) = 1 \cdot 0,2 = 0,2$ моль

Найдём теоретическую массу нитрата кальция:

ᅠᅠ$\tt m_{\tau}_e_o_p(Ca(NO_3)_2) = n(Ca(NO_3)_2) \cdot m(Ca(NO_3)_2) = 0,2 \cdot 164 = 32,8$ грамм

Нам известно, что выход нитрата кальция составил 80% от ожидаемого. Тогда найдём практическую массу соли:

$\tt m_\pi _p_a_c_\tau(Ca(NO_3)_2) = m_\tau _e_o_p(Ca(NO_3)_2) \cdot \eta(Ca(NO_3)_2) = 32,8 \cdot \dfrac{80}{100} = \dfrac{2624}{100}=26,24$ грамма

Ответ: m(Ca(NO₃)₂) = 26,24гᅠᅠ

Answer 2

Для вычисления массы соли, образующейся в результате реакции между оксидом кальция и азотной кислотой, необходимо сначала записать уравнение реакции и выяснить, какая соль образуется.

Уравнение реакции между оксидом кальция (CaO) и азотной кислотой (HNO3):

CaO + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O

Молярные массы: CaO: 40.08 г/моль HNO3: 63.01 г/моль Ca(NO3)2: 164.09 г/моль

1. Рассчитаем количество вещества оксида кальция (CaO) и азотной кислоты (HNO3), используя их массы и молярные массы:

Моль CaO = масса CaO / молярная масса CaO Моль HNO3 = масса HNO3 / молярная масса HNO3

Моль CaO = 11.2 г / 40.08 г/моль ≈ 0.279 моль Моль HNO3 = 25.6 г / 63.01 г/моль ≈ 0.406 моль

2. Согласно уравнению реакции, для образования 1 моль соли Ca(NO3)2 требуется 1 моль CaO и 2 моль HNO3. Отсюда можно вычислить количество молей Ca(NO3)2, которое теоретически может образоваться:

Моль Ca(NO3)2 = Мин(0.279 моль, 0.406 моль / 2) ≈ 0.279 моль

3. Теперь рассчитаем теоретическую массу соли Ca(NO3)2, которая может образоваться:

Масса Ca(NO3)2 = Моль Ca(NO3)2 × молярная масса Ca(NO3)2 Масса Ca(NO3)2 = 0.279 моль × 164.09 г/моль ≈ 45.78 г

4. Вывод соли составил 80% от теоретически возможного, следовательно, реальная масса образовавшейся соли:

Масса соли = 80% от теоретической массы Ca(NO3)2 Масса соли = 0.8 × 45.78 г ≈ 36.62 г

Ответ: Масса соли, образующейся в результате реакции, составляет примерно 36.62 г.