Question

1)Со сколькими граммами горячей воды может вступить в реакцию хлор, полученный при электролизе 11,7 грамма расплава NaCl 2)Сколько литров кислорода получится при пропускании через воду газа, выделенного на аноде при электролизе 11,6 г расплава KF (при н.у.)? Mr(KF)=58 3)Вычислите объем газа (при н.у. в литрах) выделенного на аноде при полном электролизе 8 г расплава NaOH. Mr()=40

Answer 1

1)Это только на первый

Answer 2

Для решения этих задач, нужно учитывать химические реакции, происходящие при электролизе.

1. Реакция электролиза NaCl: 2NaCl(l) → 2Na(l) + Cl2(g)

На электроде анода происходит окисление хлорида (Cl-) с образованием хлора (Cl2(g)). При этом, на аноде: 1 моль Cl2 = 2 моль Cl- M(Cl2) = 2 * M(Cl-) = 2 * 35.45 г/моль ≈ 70.90 г/моль

Масса хлора, полученного при электролизе 11.7 г NaCl: Моль хлора = 11.7 г / 70.90 г/моль ≈ 0.165 моль

Так как 1 моль газа при нормальных условиях занимает около 22.71 литра, то: Объем хлора = 0.165 моль * 22.71 л/моль ≈ 3.75 литра

Ответ: При электролизе 11.7 г расплава NaCl получится около 3.75 литра хлора.

2. Реакция электролиза KF: 2KF(l) → 2K(l) + F2(g)

На аноде происходит окисление фторида (F-) с образованием фтора (F2(g)). При этом, на аноде: 1 моль F2 = 2 моль F- M(F2) = 2 * M(F-) = 2 * 19.00 г/моль = 38.00 г/моль

Масса фтора, полученного при электролизе 11.6 г KF: Моль фтора = 11.6 г / 38.00 г/моль ≈ 0.305 моль

Объем фтора = 0.305 моль * 22.71 л/моль ≈ 6.92 литра

Ответ: При электролизе 11.6 г расплава KF получится около 6.92 литра фтора.

3. Реакция электролиза NaOH: 2NaOH(l) → 2Na(l) + H2(g) + O2(g)

На аноде происходит окисление гидроксид-ионов (OH-) с образованием кислорода (O2(g)). При этом, на аноде: 4 моль OH- = 1 моль O2 M(O2) = 2 * 16.00 г/моль = 32.00 г/моль

Масса кислорода, полученного при электролизе 8 г NaOH: Моль кислорода = 8 г / 32.00 г/моль = 0.25 моль

Объем кислорода = 0.25 моль * 22.71 л/моль ≈ 5.68 литра

Ответ: При полном электролизе 8 г расплава NaOH получится около 5.68 литра кислорода.