Question

35 баллов!Прошу,помогите! Со сколькими граммами горячей воды может вступить в реакцию хлор,полученный при электролизе 11,7 грамма расплава NaCl?Mr(NaCl)=58,5 Mr(H2O)=18​

Answer 1

n(NaCl) = 11,7 г/58,5 г*моль^-1 = 0,2 моля

2NaCl =(e-)= 2Na+Cl2

3Cl2+3H2O = 5HCl+HClO3

n(H2O) = 0,5n(NaCl) = 0,1 моль

m(H2O) = n(H2O)*Mr(H2O) = 0,1 моль*18 г*моль^-1 = 1,8 г

Ответ: 1,8 г.

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно определить стехиометрическое соотношение между хлором и горячей водой. Затем мы можем использовать это соотношение, чтобы вычислить массу горячей воды, необходимую для полной реакции с хлором.

Сначала определим соотношение между хлором и горячей водой на основе уравнения реакции:

2 NaCl + 2 H2O -> 2 NaOH + Cl2

Из уравнения видно, что для каждых двух молекул NaCl (молекулярный вес 58.5 г/моль) необходимо две молекулы H2O (молекулярный вес 18 г/моль) для полной реакции.

Теперь вычислим, сколько молекул NaCl содержится в 11,7 граммах NaCl:

Масса в моль = масса / молекулярный вес Моль NaCl = 11.7 г / 58.5 г/моль ≈ 0.2 моль NaCl

Так как стехиометрическое соотношение NaCl к H2O равно 1:1, нам понадобится та же количество молекул H2O для реакции:

Масса H2O = моль H2O * молекулярный вес H2O Масса H2O = 0.2 моль * 18 г/моль = 3.6 грамма H2O

Таким образом, для полной реакции с хлором, полученным при электролизе 11.7 грамма NaCl, необходимо 3.6 грамма горячей воды.