Question

Определите объем (дм3) водорода(н.у),затраченного на восстановление металла из оксида цинка массой 24,3г.

Answer 1

Дм или метр все они равнине 22.4

Answer 2

Для определения объема водорода, затраченного на восстановление металла из оксида цинка, необходимо знать уравнение реакции восстановления и использовать стехиометрию (отношение моль) в реакции.

Уравнение реакции восстановления оксида цинка (ZnO) водородом (H2) выглядит следующим образом:

ZnO + H2 → Zn + H2O

Из уравнения видно, что моль водорода (H2) должна быть равна моли металла цинка (Zn), чтобы восстановление произошло полностью. Масса металла цинка составляет 24,3 г.

Для начала, найдем количество вещества металла цинка в молях:

Молярная масса цинка (Zn) = 65,38 г/моль (по периодической системе элементов)

Моль металла цинка = масса / молярная масса Моль металла цинка = 24,3 г / 65,38 г/моль ≈ 0,371 моль

Так как стехиометрическое отношение между металлом цинка и водородом в уравнении 1:1, то количество вещества водорода (H2) также будет 0,371 моль.

Теперь воспользуемся уравнением состояния идеального газа для нахождения объема водорода (H2):

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество вещества газа в молях, Vm - молярный объем (при н.у. он равен примерно 22,4 дм³/моль).

V (объем водорода) = 0,371 моль * 22,4 дм³/моль ≈ 8,31 дм³

Таким образом, объем водорода, затраченного на восстановление металла из оксида цинка массой 24,3 г, составляет примерно 8,31 дм³.