Question

Ребят, помогите, пожалуйста, Определить тип химический связи и степень окисления H2, NH3, H2O, CuO, ZnCl2, H3PO4.

Answer 1

H2 ковалентная неполярная со 0
NH3 ковалентная полярная со -3; +1
H2O ковалентная полярная со +1; -2
CuO ионная со +2; -2
ZnCl2 ионная со +2; -1
H3PO4 ковалентная полярная со +1; +5; -2

Answer 2

Конечно, помогу! Для определения типа химической связи и степени окисления атомов в молекулах, нам нужно рассмотреть строение каждого соединения.

1. H2 (водород): Тип химической связи: В молекуле H2 присутствует ковалентная связь. Степень окисления: Водород (H2) имеет степень окисления 0, так как он находится в чистом элементарном состоянии.

2. NH3 (аммиак): Тип химической связи: В молекуле NH3 присутствует ковалентная связь. Степень окисления: Азот (N) в молекуле NH3 имеет степень окисления -3, так как аммиак содержит три валентных электрона (азот в пятой группе периодической таблицы), и каждый из этих электронов образует ковалентную связь с водородом.

3. H2O (вода): Тип химической связи: В молекуле H2O присутствует ковалентная связь. Степень окисления: Кислород (O) в молекуле H2O имеет степень окисления -2, так как кислород во второй группе периодической таблицы и образует две ковалентные связи с водородом.

4. CuO (оксид меди): Тип химической связи: В молекуле CuO присутствует ионная связь. Степень окисления: Медь (Cu) имеет степень окисления +2, так как в оксиде меди ионная связь, и медь образует катион Cu^2+.

5. ZnCl2 (хлорид цинка): Тип химической связи: В молекуле ZnCl2 присутствует ионная связь. Степень окисления: Цинк (Zn) имеет степень окисления +2, так как в хлориде цинка ионная связь, и цинк образует катион Zn^2+.

6. H3PO4 (фосфорная кислота): Тип химической связи: В молекуле H3PO4 присутствуют ковалентные связи. Степень окисления: Фосфор (P) в молекуле H3PO4 имеет степень окисления +5, так как он образует пять ковалентных связей с кислородом и водородом.

Пожалуйста, обратите внимание, что степень окисления определена в соответствии с правилами для оценки степени окисления элементов в соединениях.