Question

Срочно! . 25баллов Какое кол-во вещества соли можно получить из 56,8г оксида фосфора (V) при осуществлении перехода Put2O5=Ca3(PO4)2?

Answer 1

P2O5 + 3CaO = Ca3(PO4)2
M(P2O5) = 142 г/моль
v(P2O5) = 56.8/142 = 0.4 моль
v(Ca3(PO4)2) = v(P2O5) = 0.4 моль

Answer 2

Для решения этой задачи, необходимо сначала составить уравнение реакции перехода между оксидом фосфора (V) (P2O5) и солью кальция фосфата (Ca3(PO4)2). Затем рассчитаем количество вещества соли, которое можно получить из заданного количества оксида фосфора (V).

Сначала запишем уравнение реакции: P2O5 + 3CaO → Ca3(PO4)2

Согласно уравнению реакции, одна молекула P2O5 реагирует с тремя молекулами CaO для образования одной молекулы Ca3(PO4)2.

Теперь найдем молярные массы веществ: Масса P2O5 = 56,8 г/моль (молярная масса P2O5) Масса Ca3(PO4)2 = 310,18 г/моль (молярная масса Ca3(PO4)2)

Теперь рассчитаем количество вещества P2O5: Количество вещества P2O5 = масса P2O5 / молярная масса P2O5 Количество вещества P2O5 = 56,8 г / 141,95 г/моль ≈ 0,4003 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль P2O5 превращается в 1 моль Ca3(PO4)2. Так как у нас есть 0,4003 моль P2O5, мы получим такое же количество молей Ca3(PO4)2.

Теперь рассчитаем массу Ca3(PO4)2: Масса Ca3(PO4)2 = количество вещества Ca3(PO4)2 × молярная масса Ca3(PO4)2 Масса Ca3(PO4)2 = 0,4003 моль × 310,18 г/моль ≈ 124,2 г

Таким образом, из 56,8 г оксида фосфора (V) можно получить около 124,2 г соли кальция фосфата (Ca3(PO4)2).