Question

Оксид меди(2)массой 40г прореагировал с 73г 10% р-ра соляной кислоты. Вычислите массу полученной соли

Answer 1

Дано:
m(CuO)=40г
m(HCl)=73г
w(HCl)=10%=0,1
Найти:m(CuCl2)

Решение:
1) Найти n(HCl):
n(HCl)=73*0,1:36,5=0,2 моль
2) Найти n(CuO):
n(CuO)=40:80=0,5 моль
Уравнение реакции:
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
3) Найти избыток-недостаток:
СuO-избыток
НCl-недостаток
Ищем n(CuCl2) по недостатку:
n(CuCl2)=0,2:2=0,1 моль
m(CuCl2)=0,1*135=13,5 г
Ответ: 13,5 г

Answer 2

Для решения этой задачи нужно сначала определить, какая реакция происходит между оксидом меди(II) и соляной кислотой:

CuO + 2HCl -> CuCl2 + H2O

Сначала определим, какое количество вещества реагентов участвует в реакции.

Масса CuO = 40 г Масса HCl = 73 г

Массовая доля HCl в растворе = 10%

Теперь вычислим количество вещества каждого реагента:

Молярная масса CuO (меди(II) оксида) = 63.55 г/моль Молярная масса HCl (соляной кислоты) = 36.46 г/моль

Количество вещества CuO = Масса CuO / Молярная масса CuO Количество вещества HCl = Масса HCl / Молярная масса HCl

Количество вещества CuO = 40 г / 63.55 г/моль ≈ 0.629 моль Количество вещества HCl = 73 г / 36.46 г/моль ≈ 2.001 моль

Теперь посмотрим на сбалансированное уравнение реакции. Можно заметить, что коэффициент реакции между CuO и HCl равен 1:2. Таким образом, оксид меди(II) и соляная кислота реагируют в соотношении 1:2.

Согласно уравнению реакции, 1 моль CuO требуется для реакции с 2 молями HCl. Но у нас есть только 0.629 моль CuO. Таким образом, ограничивающим реагентом будет CuO, и его количество определяет количество продукта, образующегося в реакции.

Моль CuCl2, образующийся в реакции = 0.629 моль CuO × (1 моль CuCl2 / 1 моль CuO) = 0.629 моль CuCl2

Теперь вычислим массу CuCl2, образующегося в реакции:

Молярная масса CuCl2 = 134.45 г/моль

Масса CuCl2 = Количество вещества CuCl2 × Молярная масса CuCl2 Масса CuCl2 = 0.629 моль × 134.45 г/моль ≈ 84.52 г

Таким образом, масса полученной соли (CuCl2) составляет приблизительно 84.52 г.