Question

При взаимодействии натрия массой 4.6г с водой получено практически 1.5 л водорода .найти выход продукта реакции в %от теоретического

Answer 1

Ответ смотри на фотографии

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте сначала определим химическую реакцию между натрием и водой:

2 Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2

Из уравнения видно, что на 2 моль натрия образуется 1 моль водорода.

Шаг 1: Рассчитаем количество молей натрия, используя его массу и молярную массу Na (22.99 г/моль):

Масса натрия = 4.6 г Моль натрия = Масса натрия / Молярная масса натрия Моль натрия = 4.6 г / 22.99 г/моль ≈ 0.2001 моль

Шаг 2: Рассчитаем количество молей водорода, которое должно было образоваться, зная, что на 2 моля натрия образуется 1 моль водорода:

Моль водорода (теоретически) = 0.2001 моль / 2 ≈ 0.10005 моль

Шаг 3: Рассчитаем объем водорода (по условию задачи) и переведем его в моль:

Объем водорода = 1.5 л Объем водорода в молях = Объем водорода / Молярный объем (нормальные условия, при 0°C и 1 атм) ≈ 1.5 л / 22.414 л/моль ≈ 0.0669 моль

Шаг 4: Рассчитаем выход продукта реакции в % от теоретического:

Выход продукта (в %) = (Количество образовавшегося продукта / Количество теоретически образующегося продукта) * 100 Выход продукта (в %) = (0.0669 моль / 0.10005 моль) * 100 ≈ 66.86%

Таким образом, выход продукта реакции составляет примерно 66.86% от теоретического значения.