Question

Химии!!! какой объем. Оксид серы (IV) выделиться при сжигании 16,8 г серы., содержащий 5% примемей

Answer 1

Дано
m(S) = 16.8 g
W(прими) = 5%
----------------
V(SO2) -?
m чист (S) = 16.8 - (16.8*5%/100%) = 16 g
S+O2-->SO2
M(S) = 32 g/mol
n(S) = m/M = 16/32 =0.5 mol
n(S) = n(SO2) = 0.5 mol
V(SO2) = n*Vm = 0.5*22.4 = 11.2 L
ответ 11.2 л

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно определить стехиометрическое соотношение реакции сгорания серы и оксида серы (IV), а также использовать данные о процентном содержании оксида серы (IV) в сгоревшей сере.

Стехиометрическое соотношение реакции сгорания серы:

S + O2 -> SO2

1 моль серы (S) реагирует с 1 моль молекул кислорода (O2) и образует 1 моль диоксида серы (SO2).

1 моль SO2 составляет молекулярную массу серы (32 г/моль) плюс молекулярную массу кислорода (16 г/моль), что составляет 48 г/моль.

Теперь, чтобы рассчитать объем оксида серы (IV) при сгорании 16,8 г серы, нужно выполнить следующие шаги:

1. Рассчитать количество молей серы: Масса = 16,8 г Молекулярная масса серы (S) = 32 г/моль Количество молей = Масса / Молекулярная масса = 16,8 г / 32 г/моль ≈ 0,525 моль

2. Рассчитать количество молей оксида серы (IV): Так как в оксиде серы (IV) 1 моль серы, то количество молей SO2 равно количеству молей серы.

3. Рассчитать массу оксида серы (IV): Молекулярная масса SO2 = 64 г/моль (32 г/моль серы + 32 г/моль кислорода) Масса SO2 = Количество молей SO2 * Молекулярная масса SO2 = 0,525 моль * 64 г/моль ≈ 33,6 г

4. Рассчитать объем оксида серы (IV) при стандартных условиях (нормальные условия, 0 °C и 1 атм): Объем = Масса / Плотность SO2

Нормальная плотность SO2 примерно равна 2,926 г/л (при 0 °C и 1 атм).

Объем = 33,6 г / 2,926 г/л ≈ 11,47 л

Таким образом, объем оксида серы (IV), выделяющегося при сжигании 16,8 г серы, составит примерно 11,47 л при стандартных условиях.