Question

Рассчитайте объем выделяемого водорода (H2) и соли хлорида кальция, когда реакция включает 80 г. HCl (соляная кислота).

Answer 1

Ca + 2HCl = CaCl2 + H2
n(HCl) = m/M = 80г / 36,5 г/моль = 2,2 моль
n(H2) = n(CaCl2) = 0,5n(HCl) = 1,1 моль
V(H2) = n*Vm = 1,1 моль * 22,4 л/моль = 24,64 л
m(CaCl2) = n*M = 1,1 моль * 111 г/моль = 122,1 г
Ответ: 24,64 л; 122,1 г

Answer 2

Для решения данной задачи, нужно сначала определить стехиометрический коэффициент реакции между соляной кислотой (HCl) и водородом (H2). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

2HCl + Ca → CaCl2 + H2

В данной реакции одна молекула HCl (соляной кислоты) реагирует с одной молекулой Ca (кальция), образуя одну молекулу CaCl2 (хлорида кальция) и одну молекулу H2 (водорода).

1. Найдем количество молей HCl: Масса HCl = 80 г Молярная масса HCl = 1 г/моль (масса водорода) + 35.5 г/моль (масса хлора) = 36.5 г/моль Количество молей HCl = масса HCl / молярная масса HCl = 80 г / 36.5 г/моль ≈ 2.19 моль

2. Определим количество молей H2 (водорода): Так как стехиометрический коэффициент H2 равен 1, то количество молей H2 будет равно 2.19 моль.

3. Найдем массу хлорида кальция (CaCl2), образующуюся в результате реакции: Масса CaCl2 = количество молей CaCl2 * молярная масса CaCl2 Молярная масса CaCl2 = 40.1 г/моль (масса кальция) + 2 * 35.5 г/моль (масса хлора) = 110.1 г/моль Масса CaCl2 = 2.19 моль * 110.1 г/моль ≈ 241.29 г

Таким образом, при реакции 80 г HCl (соляной кислоты) образуется 2.19 моль H2 (водорода) и 241.29 г CaCl2 (хлорида кальция).