Question

Как составить электронный баланс для уравнения: Na+O2=Na2O2

Answer 1

2Na + O2 = Na2O2

Na(0) -e = Na(+) | 2
O2(0) +2e = 2O(-) | 1

Na(0) - восстановитель
O2 (0) - окислитель

P.S. - В пероксиде натрия степень окисления кислорода = (-1)

Answer 2

Для составления электронного баланса уравнения реакции необходимо учитывать изменение степеней окисления атомов элементов в реакции. В данном уравнении реакции исходные вещества - натрий (Na) и молекулярный кислород (O2) - превращаются в продукт - пероксид натрия (Na2O2).

Шаг 1: Записать начальные степени окисления исходных элементов.

• Натрий (Na) имеет степень окисления +1.
• Молекулярный кислород (O2) обычно имеет степень окисления -2.

Шаг 2: Записать степени окисления элементов в продукте реакции.

• Пероксид натрия (Na2O2) содержит два атома натрия, каждый из которых имеет степень окисления +1.
• В пероксиде натрия также есть атомы кислорода. Для определения их степени окисления можно воспользоваться известными правилами:
  • Степень окисления кислорода в пероксидах обычно равна -1.
  • Степень окисления кислорода в обычных оксидах (как Na2O) равна -2.

Шаг 3: Составить уравнение с учетом степеней окисления. Na + O2 → Na2O2

Шаг 4: Составить электронный баланс.

• Натрий (Na) имеет степень окисления +1 в исходных веществах и +1 в продукте реакции. Нет изменения степени окисления, поэтому электронный баланс для натрия равен 0.
• Кислород (O2) имеет степень окисления -2 в исходных веществах и -1 в продукте реакции. Изменилась на одну единицу, поэтому электронный баланс для кислорода равен +2.

Таким образом, электронный баланс уравнения: 2 Na + O2 → Na2O2