Question

ПОМОГИТЕ ПРОШУ!! обчислить масу осаду що утворюється в результаті взаємодії натрій карбонату з кальцій хлоридом масою 11,1г

Answer 1

Мне б такие задачки)

Answer 2

Звісно, допоможу!

Спершу, давайте зробимо хімічне рівняння реакції між натрій карбонатом (Na2CO3) і кальцій хлоридом (CaCl2):

Na2CO3 + CaCl2 -> 2 NaCl + CaCO3

З цього рівняння видно, що реакція відбувається в стехіометричних співвідношеннях 1:1 між Na2CO3 та CaCl2. Тобто, для реакції повністю витратиться 11,1 г кальцій хлориду.

Далі, знайдемо масу осаду кальцій карбонату (CaCO3), що утворюється. За хімічним рівнянням видно, що за кожні 1 моль кальцій хлориду утворюється 1 моль кальцій карбонату.

Молекулярна маса Na2CO3 = 2 * 23 (натрій) + 12 (вуглець) + 3 * 16 (кисень) = 106 г/моль Молекулярна маса CaCl2 = 40 (кальцій) + 2 * 35.5 (хлор) = 111 г/моль

Тепер можемо знайти кількість молей CaCl2:

Кількість молей = маса / молекулярна маса Кількість молей CaCl2 = 11,1 г / 111 г/моль ≈ 0,1 моль

Так як стехіометричне співвідношення між CaCl2 і CaCO3 1:1, тоді кількість молей CaCO3, що утворюється, також дорівнює 0,1 моль.

Нарешті, знайдемо масу CaCO3:

Маса = кількість молей * молекулярна маса Маса CaCO3 = 0,1 моль * 100 г/моль ≈ 10 г

Отже, маса осаду кальцій карбонату, що утворюється, дорівнює приблизно 10 г.