Question

сколько килограммов углекислого газа должно выделиться при обжиге 500кг известняка, содержащего 92%карбоната кальция

Answer 1

CaCO3=CO2+CaO
nCaCO3=500 000*0,92\100=460 000=n CO2
m CO2=n*M=460 000*44=202 400 грамм

Answer 2

Для расчета необходимо знать химический состав известняка (карбоната кальция - CaCO3) и уравнение химической реакции обжига.

Уравнение химической реакции обжига известняка (карбоната кальция): CaCO3 → CaO + CO2

Молярная масса карбоната кальция (CaCO3) = 40.08 г/моль + 12.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль ≈ 100.09 г/моль Молярная масса углекислого газа (CO2) = 12.01 г/моль + 2 * 16.00 г/моль ≈ 44.01 г/моль

Теперь давайте рассчитаем количество карбоната кальция в 500 кг известняка: Масса карбоната кальция = 500 кг * 0.92 = 460 кг

Теперь найдем количество молей карбоната кальция: Количество молей = Масса / Молярная масса = 460 кг / 100.09 г/моль ≈ 4.596 моль

Так как уравнение реакции показывает, что 1 моль карбоната кальция (CaCO3) превращается в 1 моль углекислого газа (CO2), количество молей углекислого газа будет таким же:

Количество молей углекислого газа = 4.596 моль

Теперь рассчитаем массу углекислого газа:

Масса углекислого газа = Количество молей * Молярная масса = 4.596 моль * 44.01 г/моль ≈ 202.13 г

Таким образом, при обжиге 500 кг известняка, содержащего 92% карбоната кальция, образуется примерно 202.13 г углекислого газа.