Question

5,35 г натрий хлорида прореагировало с раствором аргентум нитрата с массовой долей 7 % вычеслите массу взятого раствора

Answer 1

Ответ смотри на фотографии

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно найти массу раствора аргентум нитрата, который реагировал с 5,35 г натрия хлорида.

Предположим, что масса раствора аргентум нитрата составляет x г.

Массовая доля аргентум нитрата составляет 7%, что означает, что в каждых 100 г раствора аргентум нитрата содержится 7 г соли.

Таким образом, масса аргентум нитрата в x г раствора будет равна 7% от x, что можно записать как (7/100) * x г.

Так как реакция между натрием хлоридом и аргентум нитратом происходит в соотношении 1:1, масса аргентум нитрата должна быть равна массе натрия хлорида. То есть:

5,35 г = (7/100) * x г.

Для решения уравнения найдем значение x:

x = 5,35 г / (7/100) ≈ 5,35 г / 0,07 ≈ 76,43 г.

Таким образом, масса взятого раствора аргентум нитрата составляет примерно 76,43 г.