Question

Який об'єм водню (н.у) виділиться в разі дії сульфатної кислоти на технічний алюміній масою 12г із масовою часткою 10%? Помогите пожалуйста

Answer 1

1.00008742589это не правильно

Answer 2

Для розв'язання цього завдання, спочатку знайдемо кількість молей алюмінію, яка бере участь у реакції, а потім визначимо об'єм водню, що виділиться.

1. Знайдемо масу алюмінію, яка бере участь у реакції: Маса алюмінію = маса зразка * масова частка алюмінію у зразку Маса алюмінію = 12 г * 0.10 = 1.2 г

2. Знайдемо кількість молей алюмінію: Маса молекули алюмінію (молекулярна маса) = 27 г/моль Кількість молей алюмінію = маса алюмінію / масу молекули алюмінію Кількість молей алюмінію = 1.2 г / 27 г/моль ≈ 0.0444 моль

3. Реакція між алюмінієм та сульфатною кислотою має наступний балансований рівняння: 2 Al + 3 H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3 H2

4. За хімічним рівнянням, одна молекула алюмінію (2 молекули атомів) зреагує з трьома молекулами сульфатної кислоти та утворить 3 молекули водню.

5. Знайдемо кількість молей водню, яка утвориться: Кількість молей водню = кількість молей алюмінію * (3 молекули H2 / 2 молекули Al) Кількість молей водню = 0.0444 моль * (3 молекули H2 / 2 молекули Al) ≈ 0.0666 моль

6. Тепер знайдемо об'єм водню за нормальних умов (н.у, стандартних умовах температури та тиску): 1 моль газу за нормальних умов (н.у) займає приблизно 22.4 літра. Об'єм водню (н.у) = кількість молей водню * об'єм 1 молі газу (н.у) Об'єм водню (н.у) = 0.0666 моль * 22.4 л/моль ≈ 1.49 л

Таким чином, при дії сульфатної кислоти на технічний алюміній масою 12 г із масовою часткою 10%, виділиться близько 1.49 літра водню за нормальних умов (н.у).