Question

используя величины относительных электроотрицательностей элементов укажите тип химической связи: 02, H20, NaCl, Fe, HF, CsF, Cu, F2

Answer 1

О2 — у двух молекул кислорода электроотрицательность одинакова (3,5) ,
значит это ковалентная неполярная связь.
Н2О — электроотрицательность водорода равна 2,1. А у кислорода — 3,5. Здесь электроотрицательность различается, но не очень сильно. При этом атом водорода будет смещаться к атому кислорода, т.к. у кислорода больше электроотрицательность, следовательно это ковалентная полярная связь.
NaCl — электроотрицательность натрия равна 0,9 , а у хлора 3,0. Электроотрицательность сильно отличается, соответственно это ионная связь, т.к. происходит полное смещение электронов натрия к атому хлора.
Fe — электроотрицательность небольшая, 1,8. Электроны присоединены слабо и легко могут так сказать отсоединиться и атом превратится в ион.
HF — электроотрицательность водорода 2,1. Фтора - 4,0. И опять у фтора электроотрицательность больше, значит электроны атома водорода смещаются к атому фтора. Связь ковалентная полярная
CsF— электроотрицательность цезия 0,7. Фтора - 4,0. Сильно отличается и соответственно происходит полное смещение электронов атома цезия к атому фтора. Связь ионная.
Сu — та же история , что и с железом. Связь металлическая
F2 — электроотрицательность между двумя молекулами простого вещества неметаллами равна,значит связь ковалентная неполярная


Да и вообще если электроотрицательность атома меньше 2,0 то это металл. Если больше — то неметалл. Ковалентная неполярная связь между молекулами простого вещества (Н2, О2), Ковалентная полярная между двумя неметаллами, ионная между металлом и неметаллов, металлическая связь в атомах металлов.

Answer 2

Для определения типа химической связи между элементами, мы можем использовать их относительные электроотрицательности. Напомним, что чем больше разница в электроотрицательностях между элементами, тем более полярной будет химическая связь.

Воспользуемся таблицей относительных электроотрицательностей элементов (примерные значения, округленные до двух знаков после запятой):

Oxygen (Оксид) - 3.44 Hydrogen (Водород) - 2.20 Sodium (Натрий) - 0.93 Chlorine (Хлор) - 3.16 Iron (Железо) - 1.83 Fluorine (Фтор) - 3.98 Cesium (Цезий) - 0.79 Copper (Медь) - 1.90

Теперь определим типы химических связей:

1. O2 (кислород) - O2 (кислород): Молекулярная (двойная) ковалентная связь. О2 является молекулой кислорода, и в молекуле есть двойная ковалентная связь между атомами кислорода.

2. H2O (вода): Молекулярная (полярная) ковалентная связь. Вода имеет две одиночные ковалентные связи между водородом и кислородом, и молекула является полярной из-за разницы в электроотрицательности между H и O.

3. NaCl (хлорид натрия): Ионная связь. Между натрием (Na) и хлором (Cl) образуется ионная связь, так как разница в их электроотрицательностях велика.

4. Fe (железо): Металлическая связь. В чистом железе между атомами нет связей, как в молекулах, но у атомов железа есть металлическая связь, обусловленная общими электронами в "море" электронов.

5. HF (водород фторид): Полярная ковалентная связь. Между водородом (H) и фтором (F) образуется полярная ковалентная связь из-за разницы в их электроотрицательностях.

6. CsF (цезий фторид): Ионная связь. Между цезием (Cs) и фтором (F) образуется ионная связь, так как разница в их электроотрицательностях велика.

7. Cu (медь): Металлическая связь. Как и в случае с железом, у атомов меди нет связей в молекулах, но у них есть металлическая связь в кристаллической решетке металла.

8. F2 (фтор): Молекулярная (неполярная) ковалентная связь. Фтор (F2) образует молекулу, и между атомами фтора имеется неполярная ковалентная связь.

Таким образом, перечисленные вами химические соединения имеют следующие типы связей:

O2 - Молекулярная (двойная) ковалентная связь H2O - Молекулярная (полярная) ковалентная связь NaCl - Ионная связь Fe - Металлическая связь HF - Полярная ковалентная связь CsF - Ионная связь Cu - Металлическая связь F2 - Молекулярная (неполярная) ковалентная связь