Question

Вычисли количество вещества и массу соляной кислоты необходимой для растворения металлического магния массой 3.6 г.Рассчитай массу раствора соляной кислоты, если её массовая доля равна 10%.

Answer 1

Миаууууууууууууууууу

Answer 2

Для решения этой задачи, мы должны выполнить несколько шагов:

Шаг 1: Найти количество молей металлического магния (Mg) в данном примере. Шаг 2: Найти количество молей соляной кислоты (HCl) необходимое для реакции с магнием. Шаг 3: Вычислить массу соляной кислоты, используя её массовую долю.

Давайте начнем:

Шаг 1: Найдем количество молей металлического магния (Mg).

Масса магния (Mg) = 3.6 г

Молярная масса магния (Mg) ≈ 24.31 г/моль

Количество молей магния (Mg) = Масса магния (г) / Молярная масса магния (г/моль) Количество молей магния (Mg) = 3.6 г / 24.31 г/моль ≈ 0.148 моль

Шаг 2: Теперь найдем количество молей соляной кислоты (HCl), необходимых для реакции с магнием.

Согласно уравнению реакции, между магнием и соляной кислотой, их стехиометрическое соотношение следующее:

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

Один моль магния (Mg) реагирует с 2 молями соляной кислоты (HCl).

Количество молей соляной кислоты (HCl) = 2 * Количество молей магния (Mg) Количество молей соляной кислоты (HCl) = 2 * 0.148 моль ≈ 0.296 моль

Шаг 3: Вычислим массу соляной кислоты, используя её массовую долю.

Массовая доля соляной кислоты (HCl) = 10% = 0.1

Масса раствора соляной кислоты = Количество молей соляной кислоты (моль) * Молярная масса соляной кислоты (г/моль)

Молярная масса соляной кислоты (HCl) ≈ 36.46 г/моль

Масса раствора соляной кислоты = 0.296 моль * 36.46 г/моль ≈ 10.80 г

Таким образом, количество молей соляной кислоты, необходимое для растворения металлического магния массой 3.6 г, составляет примерно 0.296 моль, а масса раствора соляной кислоты равна примерно 10.80 г.