Question

Какой объем (н.у.) углекислого газа образуется при термическом разложении 22 г известняка, содержащего 85 масс.% карбоната кальция, если известно, что примеси не разлагаются с выделением CO2?

Answer 1

M(CaCO3)=22*0.85=18.7 г
n(CaCO3)=18.7/100=0.187 моль
СaCO3=t=CaO+CO2
n(CaCO3)=n(CO2)
V(CO2)=0.187*22.4=4.189 дм^3

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала нужно определить количество карбоната кальция (CaCO3) в 22 г известняка и затем рассчитать количество углекислого газа (CO2), которое образуется при его разложении.

1. Найдем массу карбоната кальция (CaCO3) в 22 г известняка, используя процентное содержание карбоната кальция.

Масса CaCO3 = 22 г × 85% (в десятичном виде) = 22 г × 0.85 = 18.7 г

2. Затем рассчитаем количество углекислого газа (CO2) образующегося при разложении этого количества карбоната кальция.

Уравнение термического разложения карбоната кальция (известняка):

CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)

Молекулярная масса CaCO3 = 40.08 г/моль (Ca) + 12.01 г/моль (C) + 3 × 16.00 г/моль (O) = 100.09 г/моль

Теперь используем мольную массу карбоната кальция, чтобы рассчитать количество молей:

Моль CaCO3 = масса CaCO3 / молекулярная масса CaCO3 Моль CaCO3 = 18.7 г / 100.09 г/моль ≈ 0.187 моль

Поскольку уравнение реакции показывает, что одна моль CaCO3 дает одну моль CO2, количество молей CO2 равно количеству молей CaCO3:

Моль CO2 = 0.187 моль

3. Теперь рассчитаем объем углекислого газа при нормальных условиях (н.у.). Объем одного моля газа при нормальных условиях равен приблизительно 22.7 л.

Объем CO2 (н.у.) = моль CO2 × объем одного моля газа (н.у.) Объем CO2 (н.у.) = 0.187 моль × 22.7 л/моль ≈ 4.24 л

Таким образом, при термическом разложении 22 г известняка с содержанием 85% карбоната кальция, образуется примерно 4.24 л углекислого газа (CO2) при нормальных условиях.