Question

вычислите маму осадка полученного при реакции 4 граммов гидроксида натрия с раствором сульфата меди 2

Answer 1

2NaOH + CuSO4 ⇒ Na2SO4 + Cu(OH)2↓
m(NaOH) = 150*0.1 = 15(г)M(2NaOH) = 2*(23+1+16) = 80(г/моль)M(Cu(OH)2) = 63.5+2+32 = 97.5(г/моль)
15/80 = x/97.5
x(масса осадка) = 97.5*15/80 = 18.28г
Ответ: m(Cu(OH)2) = 18.28г

Answer 2

Для вычисления массы осадка, полученного при реакции гидроксида натрия с сульфатом меди (II), сначала определим, какие продукты образуются в результате реакции.

Уравнение реакции: NaOH + CuSO4 → Na2SO4 + Cu(OH)2

Молярные массы: NaOH: молярная масса Na = 22.99 г/моль, молярная масса O = 16.00 г/моль, молярная масса H = 1.01 г/моль. Молярная масса NaOH = 22.99 + 16.00 + 1.01 = 40.00 г/моль. CuSO4: молярная масса Cu = 63.55 г/моль, молярная масса S = 32.06 г/моль, молярная масса O = 16.00 г/моль. Молярная масса CuSO4 = 63.55 + 32.06 + (4 × 16.00) = 159.61 г/моль. Cu(OH)2: молярная масса Cu = 63.55 г/моль, молярная масса O = 16.00 г/моль, молярная масса H = 1.01 г/моль. Молярная масса Cu(OH)2 = 63.55 + (2 × 16.00) + (2 × 1.01) = 97.55 г/моль.

Теперь, вычислим количество молей каждого реагента: Моли NaOH = масса NaOH / молярная масса NaOH = 4 г / 40.00 г/моль = 0.1 моль. Моли CuSO4 = масса CuSO4 / молярная масса CuSO4 = 2 г / 159.61 г/моль ≈ 0.0125 моль.

По уравнению реакции, на 1 моль NaOH приходится 1 моль Cu(OH)2. Таким образом, моли Cu(OH)2, образующегося при реакции = 0.1 моль.

Теперь найдем массу Cu(OH)2: Масса Cu(OH)2 = моли Cu(OH)2 × молярная масса Cu(OH)2 = 0.1 моль × 97.55 г/моль ≈ 9.755 г.

Ответ: Масса осадка Cu(OH)2, полученного при реакции 4 граммов гидроксида натрия с раствором сульфата меди (II), составляет приблизительно 9.755 граммов.