Question

Какая масса соли получится при взаимодействии 30 г оксида алюминия с соляной кислотой

Answer 1

Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
n(Al2O3) = m / M = 30 / 102 = 0.3 моль
n(AlCl3) = 2*n(Al2O3) = 0.6 моль
m(AlCl3) = n * M = 0.6 * 133.5 = 80.1 г
Ответ: 80.1 г

Answer 2

Для определения массы соли, которая образуется при реакции между оксидом алюминия (Al2O3) и соляной кислотой (HCl), нужно сначала записать уравнение реакции:

Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O

Из уравнения видно, что одна молекула оксида алюминия реагирует с 6 молекулами соляной кислоты, образуя 2 молекулы алюминиевого хлорида и 3 молекулы воды.

Чтобы определить массу соли (в данном случае алюминиевого хлорида, AlCl3), которая образуется при реакции с 30 г оксида алюминия (Al2O3), нужно знать молярные массы веществ.

Молярная масса оксида алюминия (Al2O3) = 2 * молярная масса алюминия (Al) + молярная масса кислорода (O) = 2 * 26.98 г/моль + 3 * 16.00 г/моль ≈ 101.96 г/моль.

Молярная масса соляной кислоты (HCl) = молярная масса водорода (H) + молярная масса хлора (Cl) = 1.01 г/моль + 35.45 г/моль ≈ 36.46 г/моль.

Теперь, найдем количество вещества оксида алюминия и соляной кислоты:

Моль оксида алюминия = масса / молярная масса = 30 г / 101.96 г/моль ≈ 0.294 моль.

Моль соляной кислоты = масса / молярная масса = 0.294 моль * 6 = 1.764 моль.

Согласно сбалансированному уравнению реакции, 1 моль оксида алюминия образует 2 моль алюминиевого хлорида, поэтому:

Моль алюминиевого хлорида = 2 * 0.294 моль = 0.588 моль.

Теперь, найдем массу алюминиевого хлорида:

Масса алюминиевого хлорида = моль алюминиевого хлорида * молярная масса алюминиевого хлорида = 0.588 моль * (2 * молярная масса алюминия (Al) + 3 * молярная масса хлора (Cl)) = 0.588 моль * (2 * 26.98 г/моль + 3 * 35.45 г/моль) ≈ 0.588 моль * (53.96 г/моль + 106.35 г/моль) ≈ 0.588 моль * 160.31 г/моль ≈ 94.04 г.

Таким образом, при реакции 30 г оксида алюминия с соляной кислотой образуется примерно 94.04 г алюминиевого хлорида.