Question

Какой объём раствора карбоната натрия с массовой долей Na2Co3 12,5% и плотностью 1,06 г/мл требуется для реакции обмена с 250 мл одномолярного раствора нитрата кальция?

Answer 1

Ответ есть на фотографии

Answer 2

Для решения этой задачи, мы должны определить количество моль карбоната натрия и количество моль нитрата кальция, а затем найти соотношение между ними по уравнению реакции обмена.

1. Найдем количество моль нитрата кальция в 250 мл одномолярного раствора:

Количество моль = концентрация * объем / 1000 где концентрация равна одной молью, так как раствор является одномолярным.

Количество моль нитрата кальция = 1 * 250 / 1000 = 0,25 моль

2. По уравнению реакции обмена между нитратом кальция (Ca(NO3)2) и карбонатом натрия (Na2CO3):

Ca(NO3)2 + Na2CO3 -> CaCO3 + 2NaNO3

Мольное соотношение между Ca(NO3)2 и Na2CO3 равно 1:1, так как коэффициенты перед соответствующими соединениями в уравнении равны 1. Таким образом, количество моль карбоната натрия, требуемое для реакции, также составляет 0,25 моль.

3. Теперь, зная мольное количество и массовую долю Na2CO3 в растворе, мы можем найти массу карбоната натрия:

Масса Na2CO3 = количество моль * молярная масса Na2CO3

Молярная масса Na2CO3 (масса одного моль карбоната натрия) = 2 * масса натрия (Na) + масса углерода (C) + 3 * масса кислорода (O) Молярная масса Na2CO3 = 2 * 23 + 12 + 3 * 16 = 106 г/моль

Масса Na2CO3 = 0,25 моль * 106 г/моль = 26,5 г

4. Наконец, чтобы найти объем раствора карбоната натрия с массовой долей 12,5%, нужно определить массу Na2CO3 в 100 г раствора:

Масса Na2CO3 в 100 г раствора = 12,5 г

Теперь можем найти объем раствора:

Объем раствора = Масса Na2CO3 / Плотность раствора Объем раствора = 26,5 г / 1,06 г/мл ≈ 25 мл

Таким образом, для реакции обмена с 250 мл одномолярного раствора нитрата кальция, требуется примерно 25 мл раствора карбоната натрия с массовой долей Na2CO3 12,5%.