Question

Какой объем газа образуется при взаимодействии 9,8 г серной кислоты с карбонатом натрия ?

Answer 1

H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO2
n(H2SO4)=9,8г/98г/моль=0,1 моль
V(CO2)=0,1 моль*22,4 л/моль=2, 24 л

Answer 2

Для того чтобы определить объем газа, образующегося при реакции между серной кислотой (H2SO4) и карбонатом натрия (Na2CO3), нужно знать уравнение реакции.

Уравнение реакции между серной кислотой и карбонатом натрия выглядит следующим образом:

H2SO4 + Na2CO3 -> Na2SO4 + H2O + CO2

Из уравнения видно, что при реакции образуется углекислый газ (CO2).

Чтобы вычислить объем образующегося газа, необходимо знать мольные соотношения между реагентами и продуктами. Для этого нам нужны мольные массы серной кислоты и карбоната натрия.

Мольная масса серной кислоты (H2SO4) ≈ 98 г/моль Мольная масса карбоната натрия (Na2CO3) ≈ 106 г/моль

Для начала, найдем количество молей серной кислоты и карбоната натрия в реакции:

Моли серной кислоты (H2SO4) = масса / мольная масса Моли карбоната натрия (Na2CO3) = масса / мольная масса

Моли серной кислоты = 9,8 г / 98 г/моль ≈ 0,1 моль Моли карбоната натрия = 9,8 г / 106 г/моль ≈ 0,093 моль

Теперь обратим внимание на уравнение реакции: из одной моли серной кислоты образуется один моль углекислого газа (CO2).

Объем одного моля газа при стандартных условиях (0°C и 1 атм) примерно равен 22,4 л.

Таким образом, объем углекислого газа (CO2), образующегося при данной реакции, составляет:

Объем CO2 = количество молей CO2 * мольный объем CO2 Объем CO2 = 0,1 моль * 22,4 л/моль ≈ 2,24 л

Итак, при взаимодействии 9,8 г серной кислоты с карбонатом натрия образуется около 2,24 л углекислого газа.