Question

в реакцию с серной кислотой вступило 168г оксида кальция. Рассчитайте массу образовавшегося сульфата кальция.... помогите

Answer 1

CaO+H2SO4=CaSO4+H2O
n(CaO)=m/M=168 г/56 г\моль=3 моль
n(CaO)=n(CaSO4)=3 моль по уравнению реакции
m(CaSO4)=n*M=3 моль*136 г\моль=408 г
Ответ:m(CaSO4)=408 г

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно установить стехиометрическое соотношение между оксидом кальция (CaO) и сульфатом кальция (CaSO₄) в реакции с серной кислотой (H₂SO₄). Затем рассчитаем массу образовавшегося сульфата кальция.

Сначала запишем сбалансированное уравнение реакции между оксидом кальция и серной кислотой:

CaO + H₂SO₄ → CaSO₄ + H₂O

Из уравнения видно, что между 1 молью CaO и 1 молью CaSO₄ устанавливается стехиометрическое соотношение. Используем молярные массы веществ:

Молярная масса CaO = 40,08 г/моль Молярная масса CaSO₄ = 136,14 г/моль

Теперь проведем расчет:

1. Найдем количество молей CaO в реакции:

Масса CaO = 168 г Количество молей CaO = Масса CaO / Молярная масса CaO Количество молей CaO = 168 г / 40,08 г/моль ≈ 4,190 моль

2. Найдем количество молей CaSO₄, которое образуется в реакции, исходя из стехиометрического соотношения:

Согласно уравнению реакции, 1 моль CaO дает 1 моль CaSO₄. Количество молей CaSO₄ = 4,190 моль

3. Найдем массу образовавшегося CaSO₄:

Масса CaSO₄ = Количество молей CaSO₄ * Молярная масса CaSO₄ Масса CaSO₄ = 4,190 моль * 136,14 г/моль ≈ 570,11 г

Ответ: Масса образовавшегося сульфата кальция составляет приблизительно 570,11 г.