Question

Вычислите массу осадка, образующегося при взаимодействии сульфата меди с 5г 5% раствора гидроксида натрия.

Answer 1

Решение задачи смотрите на фото.

Answer 2

Для вычисления массы осадка, образующегося при взаимодействии сульфата меди (CuSO4) с 5 г 5% раствора гидроксида натрия (NaOH), необходимо определить, какая реакция происходит между этими веществами.

Уравнение реакции между сульфатом меди и гидроксидом натрия выглядит следующим образом:

CuSO4 + 2 NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4

Из уравнения видно, что 1 моль CuSO4 реагирует с 2 молями NaOH. Для вычисления массы осадка, сначала нужно определить количество вещества CuSO4, содержащееся в 5 г этого соединения, а затем рассчитать количество осадка, образующегося при реакции.

Шаг 1: Рассчитаем количество вещества CuSO4 (моль): Масса = 5 г Молярная масса CuSO4 = 63.55 г/моль + 32.06 г/моль + 4 * 16.00 г/моль ≈ 159.61 г/моль

Количество вещества (моль) = Масса / Молярная масса Количество вещества CuSO4 = 5 г / 159.61 г/моль ≈ 0.03134 моль

Шаг 2: Рассчитаем количество вещества NaOH (моль) растворе: Масса NaOH = 5 г (по условию) Доля NaOH в растворе = 5%

Количество NaOH (моль) = Масса NaOH / Молярная масса NaOH Молярная масса NaOH = 22.99 г/моль + 16.00 г/моль + 1.01 г/моль ≈ 39.00 г/моль

Количество NaOH (моль) = 5 г / 39.00 г/моль ≈ 0.1282 моль

Шаг 3: Определим, какое вещество является ограничителем реакции: Исходя из уравнения реакции, видно, что 1 моль CuSO4 реагирует с 2 молями NaOH. Поскольку у нас есть только 0.03134 моль CuSO4 и 0.1282 моль NaOH, ограничителем реакции будет CuSO4, так как для его полного реагирования требуется меньше моль реагента.

Шаг 4: Рассчитаем количество осадка Cu(OH)2 (моль) образующегося при реакции: Исходя из уравнения реакции, 1 моль CuSO4 образует 1 моль Cu(OH)2.

Количество Cu(OH)2 (моль) = Количество CuSO4 (моль) = 0.03134 моль

Шаг 5: Рассчитаем массу осадка Cu(OH)2 (г) образующегося при реакции: Молярная масса Cu(OH)2 = 63.55 г/моль + 2 * 16.00 г/моль + 2 * 1.01 г/моль ≈ 97.56 г/моль

Масса осадка Cu(OH)2 (г) = Количество Cu(OH)2 (моль) * Молярная масса Cu(OH)2 Масса осадка Cu(OH)2 ≈ 0.03134 моль * 97.56 г/моль ≈ 3.06 г

Таким образом, масса осадка Cu(OH)2, образующегося при взаимодействии сульфата меди с 5 г 5% раствора гидроксида натрия, составит примерно 3.06 г.