Question

сколько граммов KF подверглась электролизу если в ходе взаимодействия воды с F2 полученном при электролизе расплава KF выделилось 2,24 л кислорода

Answer 1

2KF = 2K + F2
2F2 + 2H2O = 4HF + O2
n (O2) = V : Vm = 2,24 : 22,4 = 0,1 моль
n (F2) = 2n (O2) = 0,2 моль
n (KF) = 2n (F2) = 0,4 моль
m (KF) = n * M = 0,4 * (39 + 19) = 23,2 г
Ответ: m (KF) = 23,2 г

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо использовать химические уравнения реакции электролиза и уравнения реакции взаимодействия воды с фтором.

Уравнение реакции электролиза KF:

2KF(l) -> 2K(l) + F2(g)

Уравнение реакции взаимодействия воды с фтором:

F2(g) + 2H2O(l) -> 4HF(aq) + O2(g)

Мы знаем, что выделилось 2,24 л кислорода. Чтобы вычислить количество KF, подвергшегося электролизу, нужно определить количество фтора (F2), участвующего в реакции. Затем, используя химическое уравнение реакции электролиза KF, найдем количество KF, которое претерпело электролиз.

1. Определение количества фтора (F2): Из уравнения реакции взаимодействия воды с фтором, видим, что за каждые 4 молекулы фтора (F2) получаем 1 молекулу кислорода (O2).

2,24 л O2 * (1 моль O2 / 22,4 л) = 0,1 моль O2

Согласно уравнению реакции, 4 моль F2 дают 1 моль O2, следовательно:

0,1 моль O2 * (4 моль F2 / 1 моль O2) = 0,4 моль F2

2. Определение количества KF, подвергшегося электролизу: Из уравнения реакции электролиза KF, видим, что за каждые 2 молекулы KF образуется 1 молекула F2.

0,4 моль F2 * (2 моль KF / 1 моль F2) = 0,8 моль KF

3. Перевод молей KF в граммы: Молярная масса KF (KF) = 39,1 г/моль (молярная масса K) + 18,998 г/моль (молярная масса F)

Молярная масса KF = 58,098 г/моль

Масса KF = 0,8 моль * 58,098 г/моль ≈ 46,48 граммов

Итак, около 46,48 граммов KF подверглось электролизу в данной реакции.