Question

Сколько граммов серной кислоты получают из SO2, вырабатываемого 4,8 граммами сжигания серы?

Answer 1

Мне кажется так, потому что уже все забыла

Answer 2

Для вычисления количества серной кислоты (H2SO4), получаемой из SO2 (диоксида серы), нужно знать балансованное химическое уравнение реакции превращения SO2 в H2SO4.

Балансированное уравнение реакции: SO2 + H2O → H2SO4

Из уравнения видно, что каждый молекула SO2 превращается в одну молекулу H2SO4. Для превращения одной молекулы SO2 в H2SO4 требуется одна молекула H2O (воды).

Теперь рассчитаем мольное количество SO2, вырабатываемого из 4,8 грамм серы. Для этого необходимо знать молярную массу серы (S) и диоксида серы (SO2).

Молярная масса серы (S) ≈ 32,06 г/моль Молярная масса диоксида серы (SO2) ≈ 64,07 г/моль

Масса SO2 = 4,8 г Мольное количество SO2 = Масса SO2 / Молярная масса SO2 Мольное количество SO2 = 4,8 г / 64,07 г/моль ≈ 0,075 моль

Так как каждая молекула SO2 превращается в одну молекулу H2SO4, то количество получаемой H2SO4 будет также 0,075 моль.

Теперь рассчитаем массу серной кислоты (H2SO4), получаемой из этих молей.

Мольная масса серной кислоты (H2SO4) ≈ 98,09 г/моль

Масса H2SO4 = Мольное количество H2SO4 * Молярная масса H2SO4 Масса H2SO4 = 0,075 моль * 98,09 г/моль ≈ 7,356 г

Итак, получается примерно 7,356 грамма серной кислоты из 4,8 грамма серы при сжигании.