Question

которая масса серной кислоты требуется для полной нейтрализации гидроксида натрия количеству вещества 0,2 моль

Answer 1

2NaOH + H2SO4 ---> Na2SO4 + 2H2O
n(NaOH)=0,2 моль
Составляем пропорцию:
2 моль NaOH - 1 моль H2SO4
0,2 моль NaOH - x моль H2SO4
x = 0,1 моль
m = M * n
M = 32 г/моль + 64 г/моль + 2 г/моль = 98 г/моль
m = 98 г/моль * 0,1 моль = 9,8 г
Ответ: 9,8 г

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо знать химическое уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом натрия (NaOH):

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что для нейтрализации одной моли серной кислоты требуется 2 моля гидроксида натрия.

У нас есть 0,2 моль гидроксида натрия. Чтобы найти массу серной кислоты, требующуюся для полной нейтрализации, мы сначала должны найти количество молей серной кислоты, соответствующее этому количеству гидроксида натрия.

Так как уравнение показывает, что 1 моль серной кислоты соответствует 2 молям гидроксида натрия, то:

Моли H2SO4 = 0,2 моль NaOH * (1 моль H2SO4 / 2 моля NaOH) = 0,1 моль H2SO4

Теперь нам нужно найти массу 0,1 моль серной кислоты. Для этого нам понадобится знать молярную массу H2SO4, которая равна примерно 98 г/моль.

Масса H2SO4 = 0,1 моль * 98 г/моль ≈ 9,8 г

Таким образом, для полной нейтрализации 0,2 моль гидроксида натрия требуется около 9,8 г серной кислоты.