Question

Какой объем воздуха (н.у.) нужен для сжигания 6,4 г метанола?

Answer 1

6.4г х
СН3ОН+1.5О2 = СО2+Н2О
32 1.5×22.4
х=6.4×1.5×22.4/32= 6.72л О2
кислорода в воздухе 20%, это можно представить в виде 100×1/20=5
V (воздух)=5×6.72л=33.6л

Answer 2

Для вычисления объема воздуха, необходимого для полного сжигания метанола (CH3OH), нужно учесть соотношение между молекулами метанола и молекулами кислорода в химическом уравнении реакции сжигания.

Сначала составим химическое уравнение для реакции сжигания метанола:

CH3OH + 1.5 O2 → CO2 + 2 H2O

Из уравнения видно, что для сжигания 1 молекулы метанола требуется 1,5 молекулы кислорода.

Теперь рассчитаем количество молекул метанола в 6,4 г:

1 мол метанола (CH3OH) = 32 г (молярная масса метанола) Количество молей метанола = масса / молярная масса = 6,4 г / 32 г/моль = 0,2 моль метанола

Так как соотношение между метанолом и кислородом составляет 1:1.5, то нам потребуется в 1.5 раза больше молей кислорода:

Количество молей кислорода = 0,2 моль метанола * 1,5 = 0,3 моль кислорода

Теперь, для перевода количества молей кислорода в объем воздуха, учтем, что при нормальных условиях (н.у.), 1 моль газа занимает около 22,7 литра объема.

Объем воздуха (н.у.) = количество молей кислорода * объем 1 моли кислорода (н.у.) = 0,3 моль * 22,7 л/моль ≈ 6,81 литра

Таким образом, для полного сжигания 6,4 г метанола потребуется около 6,81 литра воздуха (нормальных условиях).