Question

Как найти массу осадка сасо3, который образуется при взаимодействии оксида кальция с 2,24 л со2

Answer 1

CaO + CO2 = CaCO3
За условием обэм (V) CO2 = 2,24 л, перед CO2 не стоит коефициент, значит количество вещества (v) CO2 = 1 моль. Молярная маса CaCO3 = Ar(Ca) + Ar(C) + 3Ar(O) = 40 + 12+ 3*16 = 100(г/моль), тогда m(CaCO3) = 2,24*100/1 = 224 г

Answer 2

N(CO2)=V/Vm=2,24/22,4=0,1 моль
n(CaCO3)=n(CO2)=0,1
M(CaCO3)=n*M=0,1*100=10 Г

Answer 3

Для того чтобы найти массу осадка CaCO3 (карбоната кальция), который образуется при взаимодействии оксида кальция (CaO) с 2,24 л CO2 (диоксид углерода), нужно знать соответствующие уравнения реакции и провести необходимые расчеты.

Уравнение реакции будет следующим:

CaO + CO2 -> CaCO3

1. Найдите количество вещества CO2, используя уравнение состояния идеального газа: PV = nRT

где: P - давление газа (можно предположить, что равно стандартному атмосферному давлению, примерно 1 атмосфера), V - объем газа в литрах (2,24 л), n - количество вещества CO2 в молях (что нам и нужно найти), R - универсальная газовая постоянная (примерно 0,0821 л·атм/(моль·К)), T - температура в Кельвинах (можно предположить комнатную температуру, примерно 298 К).

Подставим известные значения и решим уравнение относительно n:

n = PV / RT n = (1 атм) * (2,24 л) / (0,0821 л·атм/(моль·К) * 298 К) n ≈ 0,094 моль

2. Сравните коэффициенты перед соответствующими веществами в уравнении реакции, чтобы определить соотношение между CaO и CaCO3.

Из уравнения реакции видно, что на каждый моль CaO образуется один моль CaCO3.

3. Найдите молекулярные массы веществ:

Молекулярная масса CaO = 40,08 г/моль Молекулярная масса CaCO3 = 100,09 г/моль

4. Рассчитайте массу CaCO3, используя полученное количество вещества и молекулярную массу CaCO3:

Масса CaCO3 = количество вещества * молекулярная масса Масса CaCO3 = 0,094 моль * 100,09 г/моль ≈ 9,42 г

Таким образом, масса осадка CaCO3, образующегося при реакции оксида кальция с 2,24 л CO2, составит около 9,42 г.