Question

1.При взаимодействии алюминия с соляной кислотой получили 3,6 л водорода (н.у.). Вычислите массу алюминия, вступившего в реакцию с кислотой.

Answer 1

2Al + 3H2SO4 ▬ Al2(SO4)3 + 3H2 
n(H2)= 3,6л / 22,4 л/моль =0,16 моль
n(Al)=2/3n(H2)=0,11 моль
m(Al)=0,11 моль * 27 г/моль = 2,97г

Ответ: m(Al)=2,97г

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно использовать уравнение реакции между алюминием (Al) и соляной кислотой (HCl):

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

Из уравнения видно, что 2 молекулы алюминия реагируют с 6 молекулами соляной кислоты, образуя 3 молекулы водорода.

Шаг 1: Расчет количества молекул водорода 3,6 л водорода (нормальных условиях - 0°C и 1 атмосфера давления) можно перевести в количество молекул, используя уравнение идеального газа:

1 моль газа = 22,4 л при н.у.

Молекулярная масса водорода (H2) = 2 г/моль

Таким образом, количество молекул водорода:

3,6 л / 22,4 л/моль ≈ 0,161 моль

Количество молекул водорода = 0,161 моль * 6,022 x 10^23 молекул/моль ≈ 9,69 x 10^22 молекул

Шаг 2: Расчет массы алюминия Теперь, когда у нас есть количество молекул водорода, можно определить количество молекул алюминия. Из уравнения реакции мы знаем, что 2 молекулы алюминия дают 3 молекулы водорода.

Количество молекул алюминия:

9,69 x 10^22 молекул водорода * (2 молекулы Al / 3 молекулы H2) ≈ 6,46 x 10^22 молекул Al

Шаг 3: Расчет массы алюминия Молекулярная масса алюминия (Al) = 26,98 г/моль

Масса алюминия:

6,46 x 10^22 молекул Al * (26,98 г/моль) ≈ 174,17 г

Таким образом, масса алюминия, вступившего в реакцию с соляной кислотой, составляет приблизительно 174,17 грамма.